ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коэффициент селективности из "Справочное руководство по применению ионоселективных электродов" конечную точку титрования определяют как точку пересечения кривой, построенной по экспериментальным точкам, с горизонтальной осью (см. Точка эквивалентности Титрование). [c.60] Константа образования. Величина, характеризующая степень взаимодействия двух частиц в растворе, приводящего к образованию комплекса. Является величиной, обратной константе диссоциации. [c.60] Чем меньше величина К, тем в меньшей степени диссоциировано данное соединение. Константа диссоциации зависит от температуры, ионной силы и природы растворителя. [c.61] Концентрации определение. При определении концентрации устанавливают количество некоторых частиц в растворе, а не их активность. Электрохимическими методами можно после соответствующей подготовки пробы измерить концентрацию как свободного, не связанного с другими частицами иона, так и его общую концентрацию. [c.61] Для определения свободной или общей концентрации необходимо предварительно провести соответствующую подготовку пробы, в общую концентрацию входит и концентрация ионов, связанных с комплексообразующим реагентом см. Активность Реагент для демаскирования Ионной силы регулятор). [c.61] Корректирующий модуль. Программирующее устройство рН-метра — милливольтметра, которое позволяет корректировать потенциал индикаторного электрода по заданНой программе. Такое устройство особенно полезно при получении калибровочных графиков и проведении определения по методу стандартных добавок. [c.61] Лития определение в воде. Растворы солей лития применяют в качестве поддерживающих электролитов при отделении лантаноидов от актиноидов. Содержание лития в водных растворах определяют титриметрически. Титрантами служат растворы фторида аммония. Для установления конечной точки титрования применяют фторидный электрод 94-09 и электрод сравнения 90-01. [c.62] Методика. Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют к 95%-ному водному этанолу и устанавливают pH 7, вводя небольшое количество концентрированного раствора аммиака. Стандартный раствор фторида аммония готовят по точной навеске соли. Э. д. с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.62] Логарифмическая система отсчета для выражения и оперирования с большими или малыми числами. Логарифмом (log) какого-либо числа называют показатель степени, в которую данное основание следует возвести, чтобы получить это число. Так, например, 1000= 10 и log 1000 по основанию 10 равен 3. Аналогично 0,0013=1,3-10-3=10-2.88 и logio 0,0013 = —2,88. [c.62] Меди определение в кислых электролитах гальванических ванн. [c.63] Для получения покрытий хорошего качества содержание меди (иона u2+) в электролитах гальванических ванн необходимо поддерживать постоянным. Медь(II) определяют, используя медь (II)-селективный электрод 94-02 и электрод сравнения 90-02. [c.63] Методика. Стандартные растворы готовят последовательным разбавлением 0,1 М раствора нитрата меди П) ( 942906), используя в качестве фонового электролита NaNOs ( 930711). Растворы пробы разбавляют 0,1 М раствором нитрата натрия в отношении 1 100. Содержание меди в анализируемом электролите либо определяют непосредственно, используя микропроцессорный иономер lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.63] Меди определение в кремнии. Присутствие меди отрицательно влияет на электрические характеристики кремния, используемого в полупроводниковой промышленности. Для определения меди используют медь(II)-селективный электрод 94-29 и электрод сравнения 90-02. [c.63] Меди определение в природных водах. Медь (ион Си +) является необходимым микроэлементом, однако в избыточных концентрациях она токсична как для представителей многих видов растений, так и для рыб. Для контроля содержания меди в природных водах используют медь (II)-селективный электрод 94-29 и электрод сравнения 90-02. [c.64] Методика. Готовят буферный раствор, в состав которого входят ацетат натрия (0,05 М), уксусная кислота (0,05 М), фторид натрия (2,0-10 2М) и формальдегид (2-10 М). Буферный раствор смешивают с анализируемыми растворами в отношении 1 1 для установления постоянных ионной силы и pH, маскирования иона железа(III) и восстановления сильных окислителей. Готовят стандартный раствор такой концентрации, чтобы при его добавлении к анализируемому раствору концентрация меди(II) в последнем увеличивалась вдвое. К анализируемому раствору прибавляют определенный объем стандартного раствора, измеряют э.д.с. с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ и наносят полученные результаты на диаграммную бумагу Грана с поправкой на 10%.-ное изменение объема см. Грана метод). [c.64] Вернуться к основной статье