ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы УЧИМСЯ ПОНИМАТЬ ЗАКОНЫ ХИМИИ Номенклатура основных классов неорганических соединений из "Готовимся к экзамену по химии" Общие замечания. Принцип неопределенности. Понятие об атомной орбитали - 25. Энергия движения электрона в атоме - 28. Квантовые числа - 29. [c.3] Гидрогалогенирование алкенов - 214, Галогенирование непредельных соединений молекулами галогенов - 217, Электрофильное замещение в ароматическом ряду. Ориентация и взаимное алияиис заместителей - 218. Нитрование - 219. Галогенирование - 220. Ал-килирование (реакция Фриделя-Крафтса) - 221. Ориентация при замещении в бензольном кольце - 223. [c.5] Д 1я большинства школьников изучение химии сводится к запоминанию огромного количества фактов. Взаимосвязь между ними часто остается за пределами понимания. На самом дело все могло бы быть иначе. Если Вы сумеете разобраться в некоторых общих вопросах (таких, как строение атома, химическая связь, теория электролитической диссоциации, теория строения органических веществ), то мно-1 ие факты из химии конкретных веществ Вам не придется заучивать. Химические явления окажутся для Вас настолько понятными, что Вы сами, пользуясь только периодической системой элементов, сможете предсказывать и описывать многие из них. [c.8] Эта книга написана для тех, кто хочет систематизировать свои знания по химии и ликвидировать пробелы в понимании. Поэтому ключевые вопросы, непонимание которых наиболее часто встречается среди школьников, выделены в отдельную часть Учимся понимать химию . При рассмотрении каждого теоретического вопроса большое внимание уделяется различным примерам того, как то или иное положение теории можно применить к конкретным элементам и веществам. Благодаря этому наиболее сложные вопросы химии элементов также оказываются разобраными подробно. [c.8] Сис гсмагичсскос изложение фактического материала по химии элементов читатель найдет в Справочной части . [c.8] Авторы благодарят Читателя за то, что он обратил свое внимание на это пособие, и надеются, что оно окажется для него полезным при подготовке к экзамену по химии и для прояснения некоторых сложных вопросов. [c.8] Авторы глубоко признательны В, И. Пупышеву и Д. Н. Чернову за ценные предложения, сделанные в ходе подготовки рукописи. [c.8] Авторы благодарят В. В. Загорского за критические замечания и пожелания, высказанные при рецензировании рукописи. [c.8] Прежде чем перейти к номенклатуре неорганических веществ, напомним, что состав вещества отображается с помощью химической формулы. Химическая формула отображает атомы каких видов и в каких количественных соотношениях составляют вещество. Соотношение количеств атомов каждого вида обозначается индексом (вообще, химическая формула - это более общее понятие, включающее брутто-формулу, струетурную, графическую и т. д., но об этом будет сказано позже, в разделе, посвященном химической связи). Так, химическая формула Н 80з отображает, что вещество содержит атомы трех химических элементов - водорода Н, серы 8, кислорода О. На один аггом серы приходится 2 атома водорода и 3 атома кислорода. Если вещество имеет молекулярное строение, то формула должна отображать количество атомов каждого вида в молекуле. Например, химическая формула показывает, что молекула кислорода состоит из двух атомов. По составу все вещества делятся на простые и сложные. [c.9] Простыми называют вещества, построенные из атомов одного химического элемента. [c.9] Примеры простых веществ водород Н , хлор С , сере натрий N3, алмаз С, белый фосфор Р . [c.9] Сложными называют вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов. [c.10] Простые вещества по свойствам составляющих их элементов делятся на металлы и неметаллы. Металлы имеют ряд общих свойств. Это - металлический блеск, высокая теплопроводность и электропроводность. Бее металлы, кроме ртути, при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм.) являются твердыми веществами, прочными и пластичными. Металлы обладают более высокими восстановительными свойствами, чем неметаллы. Подробнее о металлах и неметаллах разговор пойдет в главе 2 и в главе 7, В приведенной на форзаце Периодической системе элементов разными цветами выделены типичные металлы и неметаллы. [c.10] Названия простых веществ в большинстве случаев совпадают с названиями составляющих их элементов. В тех случаях, когда это не так (алмаз, графит, карбин - построены из атомов С, озон - О ), названия следует запомнить. [c.10] Сложные вещества принято делить на 4 основных класса оксиды, кислоты, основания, соли. [c.10] Оксидами называют сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород, и не содержащие нескольких непосредственно связанных между собой атомов кислорода. [c.10] Иногда в названиях оксидов встречаются приставки du-, три-, тетра- и т. д. Они обозначают, что в молекуле этого оксида на один атом элемента (не кислорода) приходится 2, 3, 4 и т. д. атома кислорода. Например, название диоксид углерода показывает, что это оксид углерода и в его молекуле содержится 2 атома кислорода - Oj. [c.11] Все кислоты, которые изучают в школьном курсе, можно разделить на две большие группы бескислородные и кислородсодержащие кислоты. [c.11] К кислородсодержащим кислотам относят те кислоты, кислотные остатки которых, кроме атома какого-либо неметалла, содержат агомы кислорода. В кислородсодержащих кислотах атомы водорода связаны с атомами кислорода. Названия кислородсодержащих кислот следует запомнить. [c.12] Названия кислот, которые могут Вам встретиться в процессе подготовки к экзамену при чтении этой и других книг, приведены в чабл 2 Справочной пасти. [c.12] Вернуться к основной статье