ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Активация электроразрядом и взрывом из "Криохимия" Вещество ВгО2 разлагается на элементы при комнатной температуре, но достаточно стабильно при 233 К- Процесс сопровождается выделением 52 3 кДж/моль [9]. [c.13] В реакторе при температуре жидкого воздуха (83 К) атомы кислорода окисляют сероводород в серную кислоту с выходом 70%, а с двуокисью азота образуют голубое соединение, анализ которого при комнатных температурах приводит к N2O3. [c.13] При низких температурах (90 К) атомы кислорода вступают во взаимодействие с аммиаком, метиламином и H (NH2)3. [c.13] Из реакций с участием атомов кислорода при низких температурах наиболее подробно исследован синтез озона [11]. Озон получают в разрядной трубке, погруженной в жидкий азот или кислород. Установлено, что максимальный выход достигает 300 г озона на киловатт затраченной электрической энергии, что соответствует превращению в химическую энергию на 26%. Озон был получен и путем глубокого охлаждения продуктов диссоциации кислорода, подвергнутого безэлектродному разряду [12]. На основании калориметрических измерений было оценено содержание атомов кислорода в смеси и исследована их реакция с молекулами кислорода в процессе нагревания [13, 14]. В дальнейших опытах по синтезу озона из осадков, сконденсированных при 4,2 К, выход озона составлял 78% [15]. [c.13] Этот метод ценен тем, что химическая структура получаемых радикалов фактически известна, и их спектры ЭПР можно использовать для идентификации сигналов в других системах. [c.14] Кислород реагирует уже при 77 К, а этилен необходимо нагревать до 90—500 К. Авторы 17] предполагают, что при учете постепенного охлаждения этилена можно рассчитать с помощью ЭВМ. истинную константу скорости и энергию активации реакции по степени конверсии R в Ha HzR. Например, для реакции СбН5+С2Н4 расчетом получили акт=628 Дж/моль. Однако точность определения констант путем сравнения результатов громоздкого расчета с экспериментом невысока. [c.14] Минков с сотр. )[20] детально изучил влияние различных факторов на выход перекиси водорода. Интересно отме/тить, что выходы перекиси водорода при температуре ниже 190 К независимо от температуры ловушки одинаковы для разряда в парах воды и для разряда в водороде, смешиваемом затем с молекулярным кислородом. Однако при температуре 190 К наблюдается различие. При разряде в парах воды образуются также На и О2, а при разряде в смеси Н + О2 — Н2О [21]. [c.14] В конце 50-х годов проводились исследования с активацией молекул в газовом разряде с целью получения соединений аргона и криптона с фтором [3]. Осуществить синтез соединений благородных газов удалось, однако, только в последние годы. Работы в этом направлении привели к тому, что сейчас можно говорить о химии соединений благородных газов как о самостоятельной области химии. [c.15] Вернуться к основной статье