ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гидролиз солей из "Общая химия 2000" Гидролизу подвержены соединения различных классов. В настоящем параграфе рассматривается один из важнейших его случаев — гидролиз солей. [c.254] Мы уже говорили, что в случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Значит при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие со.пи с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. [c.254] Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254] Накопление ионов НзО приводит к уменьшению концентрации ионов ОН . Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.254] Гидролиз в переводе означает разложение водой . [c.254] В рассмотренных случаях гидролизу подвергается нё все количество находящейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — степень гидролиза — зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли. [c.255] МА-ЬНаО НА-ь МОН. [c.255] Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше К , тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.255] Это уравнение показывает, что К тем больше, чем меньше A k- Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. [c.255] Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, аналогичное соотношение связывает константу гидролиза с константой основности основания К о . [c.255] Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли. [c.255] Разбавим раствор в 10 раз. В первый момент концентрации всех веществ — K N, H N и КОН — уменьшаются в 10 раз. Вследствие этого числитель правой части уравнения константы гидролиза уменьшится в 100 раз, а знаменатель только в 10 раз. Но константа гидролиза, как всякая константа равновесия, не зависит от концентраций веществ. Поэтому равновесие в растворе нарушится. Для того чтобы оно вновь установилось, числитель дроби должен возрасти, а знаменатель — уменьшиться, т. е. некоторое количество соли должно дополнительно гидролизоваться. В результате этого концентрации H N и КОН возрастут, а концентрация K N — уменьшится. Таким образом, степень гидролиза соли увеличится. [c.256] Из сказалного ясно, что для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и при низких температурах Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или подщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. [c.256] Реакция растворов солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант прото.пиза кислоты и основания, образующих соль. Если константа кислотности кислоты больше константы основности основания, то раствор имеет слабокислую реакцию, при обратном соотношении констант протолиза — слабощелочную. [c.258] Вернуться к основной статье