ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические источники электрической энергии Электродные потенциалы из "Общая химия 2000" В простых веществах химическад связь — ковалентная непо.пярная. В двухцентровой двухэлектронноЙ связи связывающая электронная пара симметрична и сосредоточена посредине межатомного расстояния. Оба взаимодействующих атома проявляют ковЕшентность равную сумме порядков всех связей данного атома с другими атомами молекулы. Взаимодействующие атомы не имеют эффективных зарядов — связь не полярна, электровалентности атомов равны нулю. [c.259] 1 построен на основании того, что ко-валентьюсть атома определяется неполярной со-став,ляющей химической связи, а электровалентность — эффективными зарядами атомов. Из рис, 9,1 также видно, что, хотя ковалентность и электровалентности атомов изменяются различным образом, сумма ковалентности и модуля электровалентности, т. е. валентность, атома остается постоянной. [c.259] Для уравнивания и определения вида возможных продуктов многих химических реакций существует специальный метод, основанный на понятии степени окисления. Для примера рассмотрим несколько соединений (табл. 9.1). [c.259] Таким образом, степень окисления характеризует валентность и электроотрицательность атома элемента в составе молекулы. Если бы связи в молекуле были абсолютно ионными, то степень окисления равнялась бы электровалентностям атомов. [c.261] Степенью окисления называется заряд элемента, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. Степень окисления является формализованным отображением общей валентности элемента в соединении, определяемой суммой его ковалентности и электровалентности. [c.261] Степени окисления можно рассчитать квантовохимически на основании рассмотрения распределения электронной плотности в молекуле. Однако гораздо раньше для расчета степеней окисления элемента в его соединениях выработаны простые и удобные эмпирические правила, не требующие трудоемких квантовохимических расчетов. Рассмотрим их. [c.261] В простых веществах степень окисления элемента всегда равна нулю. Нулевые значения степени окисления имеют, например, атомы в молекулах водорода (На), кислорода (Ог), серы (Зз, 84, 8б, Зе,. .. 8. где N обычно принимает значения порядка постоянной Авогадро), в чистых металлах (Ме) и др. [c.261] В сложных соединениях некоторые элементы проявляют всегда одну и ту же степень окисления, но для большинства элементов она может принимать несколько значений. [c.261] Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261] Степень окисления иона элемента равна заряду иона. [c.261] Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение всегда нетрудно подсчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Если расчет ведется для элемента. [c.261] Если при реакции нейтрализации ни один элемент не изменяет своей степени окисления, то во втором примере степень окисления цинка изменяется от О до -f 2, а водорода — от -fl до 0. Реакции, в результагае которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. [c.262] Окислительно-восстановительные реакции имеют очень большое значение в биологических системах. Фотосинтез, дыхание, пищеварение — все эхо цепи окислительно-восстановительных реакций. В техвшке значение окислительновосстановительных реакций также очень велико. Так, вся металлургическая про.мышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. [c.262] Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повышением степени окисления элемента, — называется окислением. [c.262] Вернуться к основной статье