ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Проблема- этажа эвдароаа к ввадаовой (волнчгавл) меикике IT Теория строения многоэлектровиос атома из "Современное состояние периодической системы Д И Менделеева" Таким образом, стало очевидным, что состояние электрона в атоме водорода можно охарактеризовать набором значений кйантовых чисел. [c.19] главное квантовое число определяет собой энергию электрона, и разным значениям этого числа соответствуют различные энергетические уровни. Очевидно, что с ростом числа п энергия электрона увеличивается, поэтому наименьшее количество энергии, которое может иметь атом водорода, осуществляется только в одном случае, а именно когда л=1. Всем остальным значениям п=2, 3, 4... соответствуют состояния атома с большим количеством энергии. Состояние атома с наименьшим количеством энергии называют нормальным, или иевозбужденным. Таким образом, нормальное состояние атома водорода может быть только одно при п — 1, все остальные состояния являются возбужденными. [c.20] Как будет ясно из дальнейшего, наибольшее значение п, которое может быть у некоторого многоэлектронного атома в нормальном его состоянии, определяет собой номер периода соответствующего элемента. [c.20] Поскольку для какого-либо значения п возможны различные состояния электрона, определяе.мые значением азимутального квантового числа 1 = 0, 1, 2, 3... п—1, то эти состояния образуют подуровни, которым даны следующие обозначения 5, р, и, (, д. и т. д. в зависимости от соответственного значения азимутального квантового числа 1 = 0, 1, 2, 3, 4... (всего имеется I таких подуровней).. [c.20] Так как в атоме водорода энергия электрона определяется только значением главного квантового числа п, то возмож- ны 1 состояний электрона с тем же количеством энергии. Эти состояния называют вырожденными. Число состояний, соответствующих одному и тому же количеству энергии, называют фактором, или степенью вырождения. Если учесть, что магнитное квантовое число т, при заданном значении азимутального числа I может иметь 2/+1 значений, то при каком-либо значении главного квантового числа п для электрона возможно много вырожденных состояний. [c.20] Ничего подобного уже нельзя сказать для остальных орбиталей. Кроме того, если сопоставить 2р- и 3/з-орбитали, то их угловые части аналогичны, что означает одинаковую зависимость этих орбиталей от углов О и ф. [c.22] Первый из них, получивший название метода самосогласованного поля, был развит Д. Р. Хартри и У. Г. Хартри я существенно дополнен академиком В. А. Фоком. Этот метод предполагает, что каждый электрон находится в сферически симметричном поле, создаваемом атомным ядром и усредненным электрическим полем, обусловленным всеми остальными электронами. Выполнение расчетов по этому методу требует затраты огромного труда. [c.24] Таким образом, при п=1, 2, 3, 4... Л =2, 8, 18, 32... Поскольку в основе утверждения Паули лежит периодический закон,.то естественно, что наибольшее число электронов с одним и тем же значением главного квантового числа равно числу элементов в том или ином периоде. В этом и состоит исключительное значение периодического закона в учении о строении атомов. Надо указать также, что, как будет показано ниже, значение периодического закона в учении о строении атомов не исчерпывается только обоснованием принципа Паули. Периодический закон в сочетании с данными анализа спектров позволил установить распределение электронов в том или ином атоме не только по уровням (то есть для возможных значений главного квантового числа), но и по подуровням (то есть для возможных значений азимутального квантового числа). [c.25] Вернуться к основной статье