ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окисление пероксидом водорода из "Методы разложения в аналитической химии" Пероксид водорода впервые был использован в аналитических целях Классеном для окисления сульфидов 15.1465]. В настоящее время он является наиболее важным окислителем как для неорганических, так и органических веществ 15.1466]. [c.235] Пероксид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Промышленностью выпускается пероксид водорода высокой чистоты с концентрацией 30% (масс.). Он практически но содержит примесей металлов (они катализируют его разложение), но к нему обычно добавляют небольшие количества стабилизатора, например фосфата. Иногда в растворах пероксида водорода могут быть в следовых количествах алюминий или силикаты. [c.235] Промышленность выпускает и более концентрированные растворы пероксида водорода (50%). [c.235] Поскольку пероксид водорода быстро разлагается на молекулярный кислород и воду, то при его хранении следует принимать меры предосторожности, например, склянки должны быть снабжены специальными колпачками, через которые может выходить газ. [c.235] В табл. 5.36 приведены плотность и температура кипения растворов пероксида водорэда различной концентрации. [c.235] Пероксид водорода взаимодействует со многими органическими соединениями со взрывом 15.1467]. В концентрированных растворах пероксид водорода может разлагаться автокаталитически очень интенсивно. Выделяемая теплота ускоряет реакцию, вызывая закипание раствора. Поэтому концентрированные растворы пероксида водорода требуют осторожного обращения (особая чистота, чтобы недопустить загрязнения препарата солями металлов) при работе следует использовать сре,дства индивидуальной защиты (очки и др.). [c.235] Пероксид водорода вызывает серьезные ожоги кожи, частки кожи, на которые он попал, следует сначала тщательно промыть водой, затем разбавленным раствором перманганата калия. О.тежду необходимо немедленно промыть большим количеством воды. [c.235] Окислительная способность пероксида водорода возрастает по мере увеличения кислотности раствора. Он проявляет очень сильные окислительные свойства в концентрированной серной кислоте, что, по-видимому, отчасти вызвано образование.м пероксо-моносерной кислоты Н.,50з, В щелочных растворах окислительновосстановительный потенциал ниже, но реакции обычно протекают быстрее, че.м в кислых растворах. [c.235] Разложение пероксида водорода катализируется многими ионами тяжелых металлов, например Ре , Си , МоО( , Сг01 , 04 н УО] некоторыми оксидами, особенно М0О2, и благородными металлами в тонко дисперсно.м состоянии. [c.235] Каталитический эффект металлами можно использовать для ускорения окисления пероксидом водорода. Для этого применяют соли меди 15.1468, 5.1469], железа (И) 15,1470], молибдаты [5.1471], хлорид железа (III) 15.1469], 15.1472] и хлориды [5,1473]. [c.235] Вернуться к основной статье