ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общий обзор из "Неводные растворители" Скорости этих реакций в жидком аммиаке не определены, хотя тнх удалось измерить в воде , даже несмотря на то что в Н2О электрон и ионы и N01 могут существовать лишь в течение крайне малого времени. [c.38] Было замечено, что многие реакции восстановления в растворах щелочных металлов в жидком аммиаке протекают только в присутствии протонной кислоты (например, спирта или воды) . Так,-бензол практически не реагирует с раствором натрия в аммиаке,,, но в присутствии спирта происходит восстановление до 1,4-дигидробензола. По-видимому, спирт или другая протонная кислота играют в этих реакциях роль буфера. Можно считать, что реакции восстановления соединений X до НзХ протекают по следующему механизму. [c.39] В большинстве случаев промежуточный ион термодинамически очень неустойчив, поэтому реакция практически не протекает через образование этого промежуточного комплекса. Отношение между концентрациями НХ и X зависит от pH раствора. В ot yт твпe протонной кислоты pH вскоре достигает очень высоких значений. Следовательно, хотя НХ — исключительно слабая кислота, концентрация НХ будет уменьшаться, и реакция, по существу, прекратится. В присутствии же протонной кислоты образуется буферный раствор, pH которого зависит от силы кислоты. Если добавлена достаточно сильная кислота, отношение [НХ] [X ] будет высоким, и реакция восстановления пройдет в заметной степени. [c.40] Вернуться к основной статье