ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон постоянства состава из "Неорганическая химия" В утверждении атомно-молекулярной теории большое значение имело открытие основных законов химии. К ним относятся три стехиометрических закона (стехиометрия—учение об измерении или определении количественных отношений, в которых вещества соединяются между собой) — законы постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений. [c.18] Гипотеза о постоянстве состава веществ была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1741 г, в его труде Элементы математической химии . Там мы находим утверждение, что корпускула смешанного тела (молекула сложного вещества) имеет такой же состав, как и все тело. А так как корпускулы того или иного вещества имеют определенный состав, то и химически чистое вещество имеет тот же состав. [c.18] В XIX в. стали известны отступления от закона постоянства состава. Прежде всего они связаны с существованием изотопов. Изотопы — это разновидности одного и того же элемента, атомы которых, имея одинаковый заряд ядра и число электронов, отличаются между собой количеством нейтронов, т. е. массой. [c.19] для водорода известны стабильные изотопы с массой один (ЭД) и два ( Н). Для легких атомов водорода предложено название протий и для тяжелых — дейтерий. Есть вода легкая НаО и тяжелая НаО. На 16 вес. ч. кислорода приходится в первой 2, во второй — 4 вес. ч. водорода. Тяжелого водорода в воде океанов больше (на 5—15%), а в снеге и дождевой воде его меньше по сравнению с пресной водой. [c.19] Следовательно, весовое соотношение между водородом и кислородом в указанных водах будет несколько различаться. [c.19] Как и о воде, можно говорить о легкой и тяжелой перекиси водорода, о легком и тяжелом аммиаке и т. д. И в этих соединениях, как и в воде, весовое соотношение между элементами зависит от их изотопного состава. Однако в рассматриваемых соединениях атомный состав постоянный. Например, в легкой и тяжелой воде на каждые два атома водорода приходится один атом кислорода. [c.19] Вначале предполагали существование бертоллидов в системах, состоящих из металлов. В последние годы они открыты и среди соединений, образованных металлами и неметаллами (металлоидами), особенно среди окислов, сернистых, селенистых и азотистых соединений. Переменный состав имеют окислы СиО, СнзО, МпОг, УО, УаОз, РеО, TiO и т. д. и, например, последний окисел существует в пределах состава от ТЮо.58 до Т 01.зз- Такая запись показывает, что в кристаллической решетке закиси титана Т10 на один атом титана приходится от 0,58 до 1,33 атома кислорода. Повышенное содержание кислорода в закиси титана по сравнению с составом, отвечающим формуле Т10, объясняется тем, что в кристаллической решетке этого окисла наряду с ионами 11 + имеются ионы Т12+, а пониженное — наличием ионов Т1+. [c.20] Вернуться к основной статье