ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород Кислород в природе. История его открытия из "Неорганическая химия" Самым распространенным элементом нашей планеты является кислород. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры (рис. 51). [c.147] Интерес представляют данные об относительном содержании атомов того или иного элемента в земной коре, т. е. о содержании его не в весовых, а в атомных процентах. Подсчеты показывают, что в земной коре кислорода 53,3 атомных процента, т. е. из каждых 1000 атомов 533 являются атомами этого элемента. [c.147] Атомы кислорода имеют в наружном электронном слое по шесть электронов, поэтому они способны присоединять еще по два электрона. Два электрона каждого атома этого элемента могут идти также на образование общих электронных пар с атомами других элементов. Таким образом, в соединениях кислород может находиться в виде отрицательно заряженных ионов О - или его атомы с атомами других элементов образуют ковалентные связи. В последнем случае электронные пары смещены в сторону атомов кислорода, за исключением соединений этого элемента с фтором. [c.148] Ионная связь характерна для соединений кислорода с металлами, а полярная — с неметаллами. [c.148] Несмотря на широкую распространенность кислорода в земной коре, природа этого элемента стала известна значительно позднее некоторых других элементов. Объясняется это известной трудностью выделения кислорода из большинства соединений, с одной стороны, и неправильными теоретическими представлениями, господствовавшими среди ученых продолжительное время, с другой стороны. Последнее обстоятельство хорошо видно из истории открытия кислорода. [c.148] Карл Шееле в 1769—1770 гг. получил кислород нагреванием азотнокислого магния, селитры и др. веществ. [c.148] В настоящее время для кислорода известны три стабильных изотопа 1 0, О и - 0 и пять радиоактивных --0, 1 0, -Ю, 1 0 и О. [c.149] Вернуться к основной статье