ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия и химический потенциал из "Основы физической биохимии" Отсюда видно, что работа изотермического обратимого процесса зависит только от начального и конечного состояний системы и является функцией состояния. Эта работа, производимая системой, будет наибольшей при обратимом процессе. Это максимальная работа Лм, характеризующая состояние системы при постоянной температуре и постоянном объеме. [c.131] В случае, когда при процессе не происходит изменения объема, AiJ=0 и AF = AG. [c.131] Здесь G — функция состояния, называемая изобарно-изо-термическим потенциалом (короче — изобарным потенциалом) или свободной энергией при постоянном давлении. [c.131] Максимальная полезная работа Л— G3 = AG. [c.131] Название свободная энергия показывет, что это та часть внутренней энергии, которая может превратиться в работу при равновесном процессе и постоянной температуре. [c.131] В системах, которые состоят из нескольких компонентов, как, например, растворы, изобарный потенциал является функцией температуры, давления и состава, т. е. [c.132] Подобно тому как температура является движущей силой при передаче тепловой энергии, так и химический по-. тенциал является движущей силой при переходе массы. [c.132] Если переход массы происходит в гомогенной системе, то он приводит к установлению химического равновесия, если же передача массы имеет место в гетерогенной системе, т. е. между фазами, то это также приводит к равновесию, но уже фазовому. [c.132] Химический потенциал данного вещества может быть частной производной от любого термодинамического потенциала системы по числу молей данного вещества. Он является парциальным мольным значением термодинамического потенциала при условии неизменности соответствующих параметров состояния системы. [c.132] Чаще всего используется j. = дп7 т. р. in. = Gi, т. е. [c.133] Этому условию должны соответствовать все фазы, находящиеся в системе. [c.133] Можно показать также, что самопроизвольно протекающий процесс возможен лишь тогда, когда 0. [c.133] Разница между изобарными потенциалами действительного и равновесного состояния системы AG служит мерой тенденции системы к изменению. [c.133] Следовательно, если п=1, j.= G, т. е. химический потенциал в этих условиях равняется изобарному потенциалу, или свободной энергии на 1 моль. [c.133] Поскольку при с = 1 RT 1п с = О, л° в растворе означает химический потенциал исследуемого вещества при его концентрации, равной 1. [c.134] Величина су( = а)—это эффективная концентрация вещества, определяемая по его свойствам и называемая активностью. Коэффициент активности колеблется от О до 1. [c.134] Вернуться к основной статье