ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 12. Фосфор, сурьма, висмут из "Практикум по неорганической химии" Фосфор, сурьма, висмут являются р-элементами. Для них характерны степени окисления —3, - -3, +5. Фосфор может проявлять и другие степени окисления, например 4-1, +4. В ряду Р—ЗЬ В уменьшаются неметаллические свойства и усиливаются металлические. [c.172] Фосфор имеет несколько модификаций наиболее, изучены из них три белый, красный и черный фосфор. Белый и красный фосфор являются типичными неметаллическими модификациями. Наибольшей химической активностью обладает белый фосфор. Белый фосфор очень ядовит. [c.172] При нагревании белого фосфора без доступа воздуха он превращается в красный фосфор. При быстром охлаждении паров фосфора получается белый фосфор. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит, но в отличие от него является полупроводником. [c.172] Соединения фосфора, в которых степень окисления фосфора равна + , - -3, являются сильными восстановителями. К ним относится фосфористая кислота Н3РО3 и ее соли и фосфорноватистая кислота Н3РО2 и ее соли. [c.173] Для Bi+ характерны соединения анионного типа, например висмутат натрия. Соединения Bi + более сильные окислители, чем соединения Sb . [c.174] При работе с белым фосфором и некоторыми соединениями фосфора, сурьмы и висмута необходимо предпринимать меры предосторожности, так как они являются ядовитыми веществами. [c.174] Наблюдают осаждение на холодной стенке пробирки белого фосфора. Объясняют, при каких условиях красный фосфор переходит в белый. Пробирку с белым фосфором обязательно сдают лаборанту. [c.174] По окончании опыта воронку с Р4О10 помещают в кольцо штатива для проведения последующих опытов. [c.175] Качественные реакции на пирофосфорную кислоту и ее соли. 11. Добавляют к 1—2 мл 0,1 М раствора пирофосфорной кислоты 1—2 мл водного раствора белка. Наблюдают, происходит ли свертывание белка. Сравнивают полученные результаты с результатами теста 4. [c.176] Получение малорастворимых ортофосфатов. [c.176] Получение сурьмы и висмута. 19. В пробирку наливают 1—2 мл 0,1 М раствора Sb b, вносят несколько кусочков магниевой стружки и смесь нагревают на горелке. Наблюдают выделение черного осадка элементной сурьмы. [c.177] Получение гидроксидов Sb(ni) й В (П1) и изучение их свойств. 22. В две сухие пробирки наливают по 1 мл 0,1 М раствора Sb b и постепенно по каплям добавляют 2 М раствор NaOH до выпадения осадка 5Ь(ОН)з. Отмечают цвет полученного осадка. В одну пробирку добавляют 2 М H I, в другую — 2М раствор NaOH до полного растворения осадка. [c.178] По результатам тестов 22 и 23 делают вывод относительно основных свойств гидроксидов Sb(III) и Bi(III). [c.178] Проведение гидролиза солей 8Ь(П1) и Bi(IU)- 24. [c.178] В пробирку наливают 1 мл 0,2 М раствора Sb Is и постепенно добавляют дистиллированную, воду до выделения осадка SbO l. Отмечают цвет осадка. К раствору с осадком прибавляют по каплям 2 М НС1 до полного растворения осадка. Делают вывод относительно растворимости SbO I в воде и хлористоводородной кислоте. [c.178] Вернуться к основной статье