ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение константы равновесия реакции j в газовой фазе I Теоретическая часть Понятие химического равновесия из "Практикум по физической химии" Теплоту нейтрализации Н++ 0Н = Н2О принять равной —13 600 кал мол. [c.57] Бродский А. И., Физическая химия, т. I, 6-е изд., Госхимиздат, 1948, стр. 302—314. [c.57] В зависимости от условий эта реакция может протекать самопроизвольно как в прямом, так и в обратном направлении, но в каждом отдельном случае направление процесса будет вполне определенным. [c.58] К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ (исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [c.58] Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто равновесие между реагирующими веществами, т. е. пока не наступит химическое равновесие. Химическое равновесие необходимо рассматривать как динамическое, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. [c.58] При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только одним первым признаком. [c.58] Вернуться к основной статье