ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические равновесия в газах при высоких давлениях из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Здесь — летучесть чистого газового компонента при той же температуре и полном давлении смеси. Эту величину можно вычислить по уравнению (IV, 51) (см. стр. 128). Значения коэффициента активности у , г находят по обобщенной диаграмме (рис. IV, 4, стр. 126), как это описано выще. [c.267] Таким образом, уравнение (VIII, 34) дает возможность сравни- тельно просто рассчитывать химические равновесия в газовых смесях при высоких давлениях. [c.267] Равенство (VUl,34) равносильно утверждению, что парциальный мольный объем компонента равен мольному объему чистого газа при тех же температуре и давлении. Таким образом, уравнение (VIII, 34) соответствует предположению, что молекулы всех компонентов газовой смеси взаимодействуют с молекулами данного компонента так же, как и молекулы этого компонента между собой при том же суммарном давлении. Такое - предположение является, конечно, только приближением. [c.267] Рассмотрим метод расчета равновесия при высоких давлениях на примере синтеза аммиака при 450° С и 300 атм. [c.267] Подставив значения Yi в уравнение (VHI,35a) и вычислив значение X, получим л =0,352. Опыт дает дг=0,355. При расчете по формуле (Vni,33) для идеальной смеси x=0,309. [c.268] Величина Кр мало изменяется при давлениях ниже 50 атм, а затем быстро растет. Величина Kf постоянна до 300 атм и, вероятно, до несколько более высоких давлений, а затем растет, но в значительно меньшей степени, чем Кр. Очевидно, что равенство (Vni,34), а вероятно, и принцип соответственных состояний применимы в данном случае лишь при давлениях ниже 500 атм. [c.268] Вернуться к основной статье