ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Другие молекулы из "Электроны и химическая связь" При обсуждении строения любых молекул типа Аг можно воспользоваться диаграммой энергетических уровней МО для молекул элементов второго периода периодической системы (рис. 25), изменив соответствующим образом значение квантового числа п. [c.73] Основное состояние молекул галогенов отвечает конфигурации У(яР Р) , в которой имеется одна а-связь. Все молекулы диамагнитны. В табл. 8 приведены энергии связей и межатомные расстояния в молекулах хлора, брома и иода. Величина возрастает от фтора к иоду, однако энергия связи меняется нерегулярно увеличиваясь от фтора к хлору, при дальнейшем переходе от хлора к иоду она снова уменьшается. Повышенная прочность молекулы хлора по сравнению с молекулой фтора, по-видимому, обусловлена меньшим взаимным отталкиванием электронных пар на л-орбнталях в СЬ. Существует также мнение, что ослабление отталкивания связано с частичным включением в л-МО пустых атомных 3 -орбиталей хлора. В результате такого Рл — л-взаимодействия электронные пары распространяются в большем объеме пространства, и их взаимное отталкивание понижается. К такому объяснению можно, однако, и не прибегать, поскольку из спектроскопических данных известно, что взаимное отталкивание 2р-электронов в атоме фтора значительно сильнее, чем отталкивание Зр-электронов в атоме хлора. [c.74] Вернуться к основной статье