ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы двух жидких летучих компонентов из "Правило фаз Издание 2" При изучении растворов, состоящих из двух летучих жидкостей, как и при исследовании растворов с одним летучим компонентом, большое внимание уделяется пару, равновесному с жидким раствором. Знание закономерностей, которым подчиняется испарение раствора двух летучих компонентов, имеет и теоретическое, и практическое значение. На основании величин парциальных давлений паров компонентов раствора можно рассчитывать изменения химических потенциалов компонентов жидкой смеси. От соотношения между составами жидкости и пара зависит успешность разделения раствора на составляющие его компоненты с помощью перегонки. [c.100] При образовании раствора каждый из компонентов оказывается в иных условиях, чем он был в чистом состоянии. В одних случаях компоненты раствора взаимодействуют с повышенной энергией, они оказываются связанными сильнее, чем в чистом состоянии. При этом за счет освобождения энергии образование раствора сопровождается выделением теплоты. Испарение каждого из компонентов такого раствора оказывается более затрудненным, чем из чистой жидкости. В других случаях компоненты раствора оказываются связанными менее интенсивно, чем в чистом состоянии. Образование таких растворов сопровождается поглощением теплоты, которая используется на увеличение энергии компонентов. Испарение каждого из компонентов такого раствора оказывается менее затрудненным, чем из чистой жидкости. [c.100] Рассмотренные зависимости были найдены экспериментально Д. П. Коноваловым (1881), который сформулировал их в виде двух положений. [c.102] В качестве примера рассмотрим раствор состава = 0,7 и Х2 = 0,3. Точка а показывает, что давление насыщенного пара, образующегося над этим раствором, равно р. Состав пара, отвечающего этому давлению, находится по точке Ь, которая отвечает тому же давлению р и лежит на кривой пара. Мольные доли компонентов в паре составляют г/1 = 0,35 и У2 = 0,65. Таким образом, пар обогащен вторым компонентом. При увеличении содержания этого компонента в растворе, например, до хг = 0,4, общее давление пара над раствором увеличивается, поскольку точка а1 лежит выше точки а. Эту зависимость и выражает первый закон Д. П. Коновалова. Состав пара во втором случае определяется точкой Ь. [c.103] Если кривая жидкости проходит через максимум (рис. 21) или минимум, то такой же экстремум имеется и на кривой пара и обе кривые соприкасаются в точке С. Таким образом, экстре.муму отвечает одинаковый состав жидкости и пара. Касательная к обоим кривым в точке С горизонтальна, и, следовательно, бесконечно малое изменение состава раствора не изменяет ни состава пара, ни общего давления пара Р. Растворы, отвечающие экстремуму на кривой давление пара— состав, называются азеотропными. [c.103] Вернуться к основной статье