ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гетерополярная связь из "Физическая химия" Формулировка гетерополярной теории связи в свете теории гома была дана в основном В. Косселем и М. Борном. [c.464] Очевидно, что атомы щелочных и щелочноземельных металлов могут достигнуть этого, теряя электроны и образуя, следовательно, положительные ионы, между тем как, например, атомы галоидов должны захватить для этой цели электрон, т. е. образовать отрицательный ион. Действительно, атомы Ма, К, КЬ, Сз, теряя электрон, образуют ионы, имеющие соответственно оболочки Ые, Аг, Кг и Хе. Для того чтобы иметь такие оболочки, атомы Р, С1, Вг, I должны захватить электрон, т. е. образовать отрицательные ионы. Это стремление образовать ионы, подобные атомам благородных газов, проявляется в том, что у щелочных и щелочноземельных металлов малы потенциалы ионизации (работа отрыва электронов), а у атомов галоидов имеет место сродство к электрону (выигрывается работа при захвате электрона). При встрече атома первого сорта (М) с атомом второго сорта (X) может произойти переход электрона от к X с образованием ионов М и Х и молекулы М Х . В случае встречи щелочного и галоидного атомов видно, какой из них образует положительный, а какой отрицательный ион. В общем случае это зависит от соотношения величин потенциалов ионизации и сродства атомов к электрону. [c.465] Решим вопрос о том, какой из двух встретившихся атомов В у и В я образует положительный, а какой отрицательный ион. В случае образования Bt и Б7 затрачивается работа Уу— А -Здесь Ух — потенциал ионизации первого атома, а — сродство второго атома к электрону. Образование ВГ и Bt потребует затраты работы У-2— А . [c.465] Очевидгю, что чем больше У, тем больше стремление атома образовать отрицательный ион. Из двух встретившихся атомов положительный ион образует тот, у которого электроотрицательность меньше. [c.465] Теория атома Вора позволила М. Борну и Гейзенбергу количественно оценить энергию образования гетерополярной молекулы. [c.465] При этом мы принимаем энергию разъединенных атомов за нуль и, как всегда, энергию притяжения считаем отрицательной величиной. На самом деле представление об ионах, как о твердых шарах, является весьма грубым приближением. В действительности энергия отталкивания представляет собой некоторую функцию расстояния между ионами и убывает с увеличением этого расстояния. [c.466] В некотором приближении (далее мы рассмотрим лучшее) можно принять, что зависимость энергии отталкивания от расстояния Я описывается следующей функцией ЫR , где бия — постоянные. [c.466] Постоянная п не равна бесконечности, чему отвечает представление о твердых шарах, а, как показывает изучение сжимаемости твердых тел, близка к 10. [c.466] Величина Rq может быть получена нз молекулярных спектров или рентгенографического или электронографического анализа молекул, а величины V м А — из атомных спектров. [c.467] При более точном расчете энергии молекул учитывается энергия ван-дер-ваальсового притяжения ионов. [c.467] Расчеты для энергий образования таких явно гетерополярных молекул, как Na l и других соединений галоидов и щелочных металлов, приводят к величинам, отличающимся от опытных лишь на несколько процентов. [c.467] Вернуться к основной статье