ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сравнение свойств галогенов как окислителей из "Химический демонстрационный эксперимент" Реактивы и оборудование. Раствор НВг (3 2), Угольные элект-)оды. Два стакана (250—300 мл). U-образная трубка (небольшая), Источник постоянного тока (12 В). Вольтметр. [c.99] Реактивы и оборудование. Растворы КВг, KI. Хлорная вода (свежеприготовленная). Бромная вода. Органический растворитель ( I4, H I3). Цилиндры с притертой пробкой (250 мл). [c.100] Выполнение. В цилиндр налить разбавленный раствор бромида калия и постепенно добавлять маленькими порциями хлорную воду. Окраска раствора в цилиндре становится сперва желтой, затем оранжевой — выделяется бром. Следует избегать избытка хлорной воды, так как бром может окислиться в бромноватую кислоту, и раствор снова станет бесцветным. Прилив в цилиндр ССЦ, закрыть его пробкой, сильно встряхнуть. Когда жидкость отстоится, видно, что окраска растворителя ярко-оранжевая. В другие два цилиндра налить разбавленный раствор иодида калия и добавлять в одии цилиндр хлорную воду (понемногу), в другой — бромную воду. Растворы в цилиндрах окрашиваются в желтый цвет, который постепенно темнеет по мере добавления хлорной или бромной воды. Не приливать избытка хлорной воды Добавление органического растворителя и взбалтывание жидкости в цнлиидре позволяет экстрагировать выделившийся иод. Слой растворителя окрасится в фиолетовый цвет. [c.100] Выполнение. В цилиндр с двумя слоями растворов иода в воде и в органическом растворителе, которые получились в предыдущем опыте, прилить избыток хлорной воды. Закрыть пробкой и сильно встряхнуть. Нижний фиолетовый слой должен стать бесцветным. Если этого не произойдет, слить осторожно верхний слой, прилить еще хлорной воды и опять взболтать. Окраска исчезает— избыток хлора окисляет иод в йодноватую кислоту. [c.100] Реактивы и оборудование. Растворы Na l (конц.) крахмал, фенолфталеин, KI. Большая U-образная трубка. Стакан. Угольные электроды. Источник постоянного тока (8—12 В). [c.100] Выполнение. В стакан налить раствор хлорида натрия и прибавить 1—2 мл раствора иодида алия, крахмала и несколько капель фенолфталеина. Раствор перелить в U-образную трубку. Неплотно вставить в о.ба колена трубки угольные электроды. После соединения электродов с полюсами источника тока отметить появление красной окраски в растворе у катода и синей у анода. У катода раствор становится щелочным, а выделяющийся у анода хлор окисляет ион иода в свободный иод, который с крахмалом и придает раствору синий цвет. Оба колена трубки — красное и синее — хорошо заметны на белом фоне. [c.101] Примечание. Электролиз раствора хлорида натрия можно проводить без добавки иодида калия. В таком случае лакмус или универсальный индикатор покажет процессы, происходящие у полюсов электролизера. [c.101] Реактивы и оборудование. Растворы KI (0,5 М), крахмал, фенолфталеин. Фильтровальная бумага. Лист алюминия. Источник постоянного тока (12 В). Медный электрод с заостренным концом. [c.101] Выполнение. Смешать 80 мл раствора иодида калия с 20 мл крахмала (если раствор получился синий, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз и обесцветить раствор). Затем прибавить 10 мл фенолфталеина. Смочить в полученном растворе лист фильтровальной бумаги, положить его на лист алюминия. Алюминий с помощью клеммы соединить с одним из полюсов источника постоянного тока. К другому полюсу присоединить медный электрод и, включив ток, с его помощью написать или нарисовать что-нибудь на бумаге, положенной на лист алюминия. Затем можно поменять полюса. Положительный полюс дает синие буквы, а отрицательный — розовые (выделяется свободный иод и образуется щелочь). [c.101] Вернуться к основной статье