ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение высших гидридов бора из "Валентность и строение молекул" Поскольку каждый атом бора предоставляет три электрона, а каждый атом водорода — один, необходимо разместить на соответствующих орбиталях 22 электрона. Для простоты предполагается, что каждый атом бора имеет четыре гибридные 5р -орбитали, участвующие в образовании связей, а каждый атом водорода — одну 5-орбиталь. Каждый атом бора, обозначенный Ви (см. рис. 13.4), образует две концевые связи В—Н благодаря перекрыванию хр -орбиталей бора и -орбиталей водорода, а также две мостиковые связи В—Н—В. При этом используются все четыре 5р -орби-тали каждого атома Вц и необходимы 12 электронов. В то же время каждый атом В1 образует только одну концевую связь Б—Н и две мостиковых связи В—Н—В, используя еще 8 электронов при этом на 5р -орбитали каждого атома В1 остается по одному электрону. Перекрывание этих однократно заполненных орбиталей В1 ведет к образованию одинарной связи В1—В[. [c.346] Мостиковые связи асимметричны из-за неэквивалентности орбиталей В1 и Вц и неблагоприятных углов (НВпН) между мостиковыми связями. [c.346] Липскомб использовал общие представления о трехцентровых орбиталях для разработки топологической теории, с помощью которой можно предсказать, существование каких гидридов возможно. Читатели, интересующиеся этим вопросом, а также подробным рассмотрением образования связей в других высших гидридах и карборанах, могут обратиться к обзору Липскомба [2] или к книге Ваде [1]. [c.347] Вернуться к основной статье