ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Составление уравнений, описывающих поведение химических реакторов из "Устойчивость режимов работы химических реакторов" Важнейшая в химической кинетике величина — скорость химической реакции — определяется изменением во времени массы какого-либо из исходных веществ или продуктов реакции в результате химического превращения. [c.11] Если 1-тое вещество принадлежит к продуктам реакции, в формуле (I, 1) ставится плюс, если к исходным веществам — минус. [c.11] Стехиометрическое уравнение позволяет установить связь между скоростями реакции по различным компонентам. [c.12] При ш = ш скорость обратимой реакции w = О, что соответствует химическому равновесию системы. [c.13] Это уравнение называется кинетическим уравнением, П — порядком реакции по 1-тому веществу, а величина = — кинетическим порядком реакции (или просто порядком реакции). [c.13] Порядок реакции свободен от тех ограничений, которые накладываются на молекулярность например, в отличие от молекулярности порядок может выражаться дробным числом. [c.13] Для простых реакций энергия активации имеет смысл избыточной энергии (сверх средней энергии молекул при данной температуре), которой должны обладать реагирующие молекулы, чтобы вступить в химическую реакцию. Для сложных реакций величина Е не имеет простого физического смысла. [c.14] В ходе химических реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции), либо его поглощение (эндотермические реакции). Если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14] Вернуться к основной статье