ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состояние равновесия и катализаторы из "Почему происходят химические реакции" Таким образом, мы приходим к важному выводу состояние равновесия зависит от суммарного изменения энергии при реакции, в то время как скорость реакции зависит от энергии активации. Мы можем объяснить этот факт несколько другими словами скорость реакции в прямом направлении зависит от энергии активации в этом направлении. Скорость обратной реакции зависит от энергии активации для обратного направления. Разница этих энергий активации в точности равна суммарной энергии реакции. Именно эта разница и определяет константу равновесия и ее зависимость от температуры. [c.105] Экспериментально установлено, что катализаторы ни когда не смещают равновесия и не меняют величины константы равновесия. Катализаторы уменьшают время, необходимое для достижения равновесия, но не влияют на равновесные концентрации. [c.105] Мы можем это объяснить, если вспомним, что было сказано о соотношении константы равновесия, энергий активации и суммарного изменения энергии при реакции. Катализатор не изменяет ни начального, ни конечного состояния реагирующих вешеств. Значит, он не влияет на общий энергетический эффект реакции. Он только дает реакции возможность протекать по новому механизму. Увеличение же скорости реакции в присутствии катализатора обычно вызывается снижением энергии активации. Но энергия активации не влияет на положение равновесия следовательно, на него не оказывает влияния и присутствие катализатора. [c.105] Поскольку катализатор ускоряет прямую реакцию, не влияя на равновесие, он во столько же раз должен ускорять и обратную реакцию. Ведь при равновесии скорости прямой и обратной реакций равны. [c.105] Вернуться к основной статье