ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергетика процессов Энергетические эффекты из "Введение в теорию химических процессов" Таковы основные принципы построения курса. [c.6] Настоящее пособие написано на основе многолетнего опыта чтения лекций по курсу общей и неорганической химии в МХТИ им. Д. И. Менделеева и отражает стремление к усилению в нем элементов термодинамики. Можно с удовлетворением отметить, что идея тгрмодинамизации курса химии нашла поддержку как в практике преподавания в других вузах, так и в ряде книг, вышедших в последние годы. [c.6] Автор полагает, что эта книга ()удет полезна и для студентов тех вузов, где читается лишь курс общей химии. Физико-химическое введение в этот курс будет не только содействовать повышению теоретического уровня его изложения, но и усилению связи с профилирующими дисциплинами. [c.6] V четвертого раздела этого пособия написана проф. С. И. Дракиным в составлении этой главы принял участие докт. хим. наук В. А. Дроздов. [c.6] Автор выражает благодарность канд. техн. наук, доц. М. Л. Карапетьянц за большую помощь в работе. [c.6] Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса . Чтобы этой величине придать полную определенность, надо условиться об ее знаке, выбрать единицы измерения, установить, к какому количеству вещества ее следует относить, и выбрать режим протекания процесса. Примем положительным тепловой эффект эндотермических процессов условимся выражать его в килокалориях (ккал). [c.9] Почти все процессы протекают или при постоянном объеме, т. е. в закрытом сосуде (например, в автоклаве), или при постоянном давлении, т. е, в открытом сосуде (например, в колбе), причем подавляющее их большинство проводится при р = onst. Изобарный режим (как правило, р = 1 атм) является типичным для лабораторного и промышленного осуществления всевозможных процессов. Что касается температуры, то предполагается, что она одинакова для всех реагентов (обычно при 25°С). [c.9] НИИ энтальпии при реакции (кратко = об энтальпии реакции) как о синониме теплового эффекта. [c.10] Запись химической реакции, сопровождаемую указанием теплового эффекта, принято называть термохимическим уравнением. [c.10] Сказанное целесообразно распространить на любые процессы, т. е. не ограничиваться только химическими реакциями (см. с. 19 и сл.). Остается добавить одно— необходимо сопровождать символы реагентов указанием их состояния. [c.10] Раздел химии, в котором изучаются тепловые эффекты различных процессов (образования веществ, их сгорания, взаимодействия, растворения, плавления и т. д.), называется термохимией. [c.11] Вернуться к основной статье