ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фазовое равновесие многокомпонентных систем Двухкомпонентные жидкие системы из "Сборник задач и примеров по физической химии" Уравнения (1), (2) и (3) отражают линейную зависимость давления пара от состава жидкой фазы. [c.117] Соотношение между составом пара и жидкости в системах, подчиняющихся законам идеальных растворов, может быть выражено через давления насыщенных паров чистых компонентов и общее давление Р. [c.117] Озгласно закону Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение его относительного содержания и в парах. [c.118] В двойной системе пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. [c.118] Точки максимума и минимума на кривой общего давления пара отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ними пара. [c.118] При повышении внешнего давления температура кипения системы повышается. [c.118] Согласно закону Вревского, при повышении температуры раствора в равновесных парах повышается относительное содержание того компонента, парциально молярная теплота испарения которого больше. Парциально молярной теплотой испарения называется количество тепла, необходимое для испарения 1 кмоль данного компонента из раствора при постоянной концентрации последнего. [c.118] В системах, обладающих минимумом на кривой температура кипения — функция состава, при повышении давления в азеотроп-ном растворе повышается концентрация компонента с большей парциально молярной теплотой испарения. В системах же, обладающих максимумом на кривой температура кипения — функция состава, в этом случае возрастает концентрация компонента с меньшей парциально молярной теплотой испарения. [c.118] ДЯ — парциально молярная теплота испарения. [c.118] Вернуться к основной статье