ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Общая и неорганическая химия" Химические процессы протекают. шбо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса. (В дальнейшем ради краткости наряду с термином тепловой эффект процесса используется термин теплота процесса .) Изучением тепловых эффектов химических процессов занимается термохимия. [c.173] Из приведенных уравнений видно, что Qf Qy, таким образом, тепловой эффект реакции зависит от условий ее протекания. [c.174] Химические уравнения, в которых указан тепловой э(М)ект реакции при постоянных давлении и температуре (ДЯ процесса), называются термохимическими. Тепловой эффект ДЯ считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических (рис. 2.1). Значение ДЯ реакции (в кДж) записывают после уравнения реакции (через точку с запятой), при этом значение ДЯ относят к числу молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами, они бывают не равны 1 и дробными (поэтому слово моль в единицах энтальпии кДж/моль опускают). Кроме того, в термохимических уравнениях отмечают состояние веществ (к) - кристаллическое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворенное (считают, что раствор по свойствам не отличается от предельно разбавленного, если это не так, то указывают концентрацию растворенного вещества). Если специально не оговорено, то энтальпия реакции приводится для стандартной температуры 25 С (298,15 К) и стандартного давления 101 кПа (1 атм), т. е. указывается стандартная энтальпия ДЯ. В термохимических уравнениях между системами реагентов и продуктов реакции ставят знак равенства (а не стрелку). [c.174] образом, тепловой эффект может быть рассчитан по результатам измерения подъема (снижения) температуры в калориметре при известной теплоемкости калориметрической системы. [c.175] Вернуться к основной статье