ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Курс химического качественного анализа" Это произведение концентраций ионов водорода и гидроксила Кнзо называют ионным произведением воды, или константой автопротолиза, так как эта величина является мерой самопроизвольного стремления воды к передаче протона от одной молекулы к другой. [c.79] Равновесие между ионами Н+ и ОН существует как в чисто11 воде, так и во всех водных растворах. [c.79] Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода и гидроксила обозначают соответственно через pH и рОН и называют водородным и гидроксильным показателями, т. е. [c.79] В строго нейтральном растворе и в очень чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксила равны между собой. В этих условиях [Н+]== [0Н ] = 10 г-ион л. и рН = рОН=7. [c.80] Кислота, прибавленная к воде, вызывает увеличение концентрации ионов водорода и тем самым уменьшение концентрации гидроксильных ионов ионное произведение воды остается при этом величиной постоянной. Прибавленная к воде щелочь вызывает уменьшение концентрации ионов водорода. Итак, увеличение концентрации одного из ионов воды неизбежно связано с соответствующим уменьшением концентрации другого ее иона. Не может быть водного раствора, в котором величина [Н+] или ЮН-] равна нулю, так как превращение одного из множителей ионного произведения воды в нуль приводит к превращению в нуль и самого произведения. [c.80] Таким образом, в любом водном растворе кислоты, основания и соли всегда одновременно присутствуют как ионы водорода, так и ионы гидроксила. [c.80] Если концентрация ионов водорода больше 10- г-ион1л, то рН 7 и раствор кислый при этом рОН 7. Подобным же образом в щелочном растворе концентрации ионов водорода меньше 10- г-ион/л, а концентрация ионов гидроксила больше этой величины, следовательно, в щелочном растворе pH 7 и рОН 7. [c.80] По данной концентрации одного из ионов воды можно вычис-лить концентрацию другого иона, так как [0Н ]=и. [c.80] Пример. Концентрация ионов водорода в водном растворе равна 2-10 г-ион/.1. Требуется вычислить концентрацию ионов гидроксила. [c.80] По данному значению pH можно вычислить концентрацию ПОНОВ водорода. [c.80] Пример. рН = 5.3 вычислить концентрацию ионов водорода. [c.80] Значения pH от О до 14 соответствуют концентрациям ионов водорода и ионов гидроксила от 1 н. раствора сильной кислоты, с одной стороны, до 1 н. раствора сильной щелочи, с другой. Раствор с концентрацией ионов водорода, или активностью, превосходящей I г-ион1л, имеет отрицательный pH. [c.81] Такая сравнительно большая зависимость ионного произведения воды от температуры объясняется не только изменением электролитической диссоциации, но и обратимой полимеризацией воды. В результате такой полимеризации простые молекулы Н2О, входящие в состав водяного пара, ассоциируют с образованием более сложных молекул состава (Н.20) . Чем выше температура воды, тем меньше число ассоциированных молекул. [c.81] Вернуться к основной статье