ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фугитивность из "Химическая термодинамика" Практическое использование уравнений состояния связано с большими трудностями в вычислениях и отнимает много времени. [c.141] Иначе обстоит дело с реальным газом, для которого взятие интеграла йР в общем случае, т. е. при любых значениях Р и Т, невозможно. [c.141] Льюис (1901 г.) для упрощения расчета предложил иной путь он ввел некоторую функцию / от Р, названную фугитивностью (от англ. идасИу — летуче-стъ), подстановка которой вместо давления в уравнение (VI, 30) дает возможность применять последнее для реального газа. [c.141] Этот путь, являясь формальным, тем не менее приводит к решению задачи. Заменяя давление фугитивностью, мы сохраняем простую математическую форму, которую имеют термодинамические зависимости для идеального газа. [c.141] Из (VI, 32) следует, что значения / при больших давлениях (и низких температурах) сильно отличаются от Р. Так, при = 0 и Р= 1200 /со = 2663, при / = 0 и Р=1000 = 204, а для Мз при I = —1Ъ и Р = 6000 / 2 -10 , т. е. фугитивность становится несоизмеримой с давлением. [c.141] Отсюда видно, что размерность / совпадает с размерностью Р. [c.142] Следует подчеркнуть, что замена Р на f в уравнениях идеального газа при переходе к реальному газу справедлива только для изотермического процесса, так как в соответствии с (VI, 31) фугитивность является специфической изотермической функцией. [c.142] Вернуться к основной статье