ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение хлористого калия из сильвинита из "Руководство к практическим занятиям по общей химической технологии Издание 2" Сильвинит — смесь хлористых калия и натрия — основное сырье для получения хлористого калия. Последний используется в виде удобрения и для производства различных соединений калия. [c.102] Извлечение хлористого калия из сильвинита представляет собой наиболее характерный пример получения соли из природного растворимого в воде сырья. В основе этого процесса лежит различная совместная растворимость хлористых калия и натрия при разных температурах. Ниже приведены данные по растворимости этих солей в воде в отдельности и при насыщении раствора одновременно обеими солями при различных температурах (см. таблицу на стр. 103). [c.102] СИЯ могут быть использованы для количественной оценки растворения или выделения солей при различных условиях (в частности, — температур). [c.103] Наиболее эффективной разделение указанной смеси солей может быть осушествлено с применением различных температур на различных стадиях процесса. [c.103] С повышением температуры резко возрастает растворимость хлористого калия, в то время как растворимость поваренной соли изменяется незначительно. Это позволяет получить при повышенной температуре раствор со значительным содержанием хлористого калия, а затем, охлаждая его, выделить хлористый калий в твердом виде. [c.103] Практическое осуществление кругового цикла переработки смеси хлористых натрия и калия при различных температурах (начальной и конечной) и исходных составах смеси. [c.104] Определение растворимости солей производится двумя методами 1) изотермическим и 2) политермическим. [c.104] По изотермическому методу твердую соль, взятую в избытке, размешивают в течение длительного времени с растворителем в пробирке при постоянной температуре (в термостате) до по-лз ения раствора с постоянной концентрацией. Изменение концентрации ра створа определяют периодически аналитическим путем. [c.104] Этот метод весьма трудоемкий и требует значительного времени. Поэтому обычно определение растворимости производят политермическим методом. [c.104] После этого выключают нагрев водяной бани и продолжают перемешивание раствора. Наблюдая за понижением температуры раствора в пробирке, отмечают температуру выпадения первых кристаллов. [c.105] При достаточно медленном нагревании и охлаждении раствора и при отсутствии особой склонности системы к переохлаждению. (пересыщению) разница между температурами растворения и появления первых кристаллов составляет 0,5— 1,0°, что вполне допустимо. Средняя величина температуры растворения и температуры кристаллизации и представляет собой температуру, при которой данная смесь компонентов растворяется во взятом количестве воды. [c.105] Для получения данных по растворимости солей при других температурах к охлажденному раствору добавляют 5 мл воды и производят аналогичное определение. Такую операцию в каждом случае по 3—5 мл воды. [c.105] Полученные данные наносят на график в координатах температура—процент соли. [c.106] Для определения растворимости в системе Н2О—Na l—K l в широком интервале концентраций и температур применяют нижеследующую методику. [c.106] Соединяя далее между собой точки с одинаковыми температурами, получают изотермы растворимости данной системы. Аналогичным образом можно исходить из растворов с постоянным содержанием одной соли и определять температуры растворения в данном растворе различных количеств другой соли. [c.106] Пустую пробирку вместе с мешалкой и шкивом до опыта взвешивают на технических весах и наливают в нее 150 г раствора заданн9й концентрации солей (например 15% Na l, 10% K l). [c.107] Нагревание временно прекращают в момент начала выделения соли, после чего пробирку с раствором охлаждают и взвешивают для определения количества испарившейся воды. Дальнейшее выпаривание раствора, сопровождающееся выпадением осадка, ведут до определенного уменьшения объема раствора (на Д или /О- Предварительно (до опыта) необходимо установить конечный уровень раствора для указанного объема и нанести метку Hd пробирке. [c.107] Во время выпаривания раствора необходимо подготовить вторую такую же пробирку и воронку для горячего фильтрования. По окончании выпаривания сливают раствор через фильтр во вторую пробирку (предварительно взвешенную). Осадок вместе с некоторым количеством раствора оставляют в первой пробирке. Далее обе пробирки с содержимым взвешивают. Зная веса пустых пробирок, определяют по разности вес осадка (влажного) и раствора. Навеску осадка в 2—3 г без промывки высушивают до постоянного веса для определения его влажности. Одновременно отбирают в стаканчик с притертой крышкой некоторое количество раствора в горячем состоянии для определения содержания в нем Н2О, КС1 и Na l. [c.107] В результате произведенных анализов устанавливают составы конечного раствора и полученного осадка. При определении состава осадка необходимо в данные анализа внести поправку в соответствии с количеством жидкой фазы (раствора), остающейся в осадке, и ее составом. Эту поправку производят на основании анализа раствора и количества воды в осадке, найденного при его высушивании. [c.108] Вернуться к основной статье