ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия из "Химическая термодинамика" Наиболее важным и общим методом расчета изменения энергии Гиббса является определение его из данных о химическом равновесии. [c.387] Это уравнение справедливо для любой системы как гомогенной, так и гетерогенной. Единственным требованием остается условие, чтобы стандартное изменение энергии Гиббса отвечало таким состояниям исходных и конечных веществ, при которых активность каждого из них в течение всего процесса равнялась бы единице. [c.387] Величины ак, аз и т. д. в (XIII, 4) являются равновесными активностями реагентов в отличие от величин уравнения (XIII,3), где они представляют активности, соответствующие любому моменту реакции, в частности и исходному состоянию системы. [c.388] Величина Ка, характеризующая устойчивое равновесие системы, возникающее в результате данной обратимой химической реакции, является термодинамической константой равновесия. Так как активности — величины отвлеченные, то и константа равновесия безразмерна — вывод, вытекающий непосредственно и из (XIII, 4), и из сравнения размерностей и RT. [c.388] Уравнение (VIII, 6) является общим выражением закона действия масс. Для идеальных систем (для них активность компонента равна его концентрации) оно переходит в уравнение закона действия масс в той форме, в которой он в простейшем случае может быть найден с помощью кинетических представлений. Приведенный вывод (XIII, 6) является общим и не основывается на каких-либо представлениях о механизме процесса. [c.388] Из (XIII, 7) следует, что соотношение между Кр и Кс определяется знаком Ап и что Кр = Кс, лишь если Ап = О, так как случай ЦТ = I не может иметь практического значения (он отвечает Г=12,2). [c.389] Вернуться к основной статье