ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакция водной среды и экстракция фенолов из "Экстракция Фенолов" С уменьшением концентрации водородных ионов равновесие смещается вправо — в растворе присутствуют феноляты. При увеличении концентрации водородных ионов равновесие смещается в сторону образования неионизированных молекул фенола. На экстракцию, конечно, влияет состояние фенолов в растворе. Поэтому исследовалась зависимость степени экстракции фенолов А от рн равновесной водной фазы. [c.35] Отсюда концентрация фенола в ионизированной форме равна 6,8-10- мольЦ, что составляет менее 1,3% от общего количества фенола. Другими словами, при pH 8 почти все количество фенола (не менее 98,7%) находится в молекулярном (неионизированном) состоянии. Понятно, что при меньших значениях pH количество фенола в молекулярной форме будет еще большим. [c.36] Полученные данные позволяют рассчитать константу распределения фенола в кислой среде. При pH 8 степень экстракции резко уменьшается (нисходящий участок кривых на рис. 12), что объясняется уменьшением относительного количества фенола в неионизированном состоянии в водной фазе. Феноляты почти не экстрагируются. Данные об экстракции фенолов при разных pH позволяют рассчитать константы ионизации фенолов. [c.37] Уравнения (7), (8) и (9) связывают между собой константу ионизации, степень экстракции и константу распределения. Если известны две из этих величин, то можно рассчитать третью. Константу распределения определяют экспериментально по данным экстракции в кислой среде, степень экстракции легко рассчитать по уравнению (6). Таким образом, для расчета константы ионизации следует воспользоваться уравнением (9). [c.39] В табл. 14 приведены данные об экстракции фенола рядом растворителей, послуживщие основой для вычисления А и /Сг фенола [56]. [c.39] Таким образом, экстракционный метод определения констант ионизации дает вполне удовлетворительные результаты. [c.40] Вернуться к основной статье