ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалентная электропроводность растворов электролиАбсолютная скорость движения и подвижность ионов из "Основы электрохимии" По перечисленным выше причинам растворы электролитов, так же как металлические проводники, обладают определенным сопротивлением прохождению тока. Сопротивление слоя раствора электролита, расположенного между противоположными гранями куба с ребром в 1 см, называется удельным сопротивлением раствора и обозначается р. [c.24] Удельная электропроводность растворов зависит от их концентрации. Зависимость удельной электропроводности от концентрации показана на рис. 2. [c.25] При малых концентрациях растворов число ионов в 1 см раствора мало и, так как ток переносится ионами, мала удельная электропроводность растворов. По мере роста концентрации растет и число ионов в 1 см раствора и соответственно растет удельная электропроводность. Однако при достижении определенных концентраций раствора удельная электропроводность начинает уменьшаться в случае сильных электролитов из-за усиления торможения ионов за счет релаксационного и электрофоретического эффектов, а в случае слабых электролитов — из-за уменьшения степени диссоциации. [c.25] На удельную электропроводность влияет также температура, с ростом которой электропроводность растет, что связано с уменьшением коэффициента трения ионов. [c.25] Наряду с удельной электропроводностью при изучении свойств растворов электролитов широко используют эквивалентную электропроводность, пред ставляющую собой проводимость плоского слоя раствора электролита толщиной в 1 см, содержащего грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.25] С ростом концентрации раствора эквивалентная электропроводность всегда убывает, что иллюстрируется рис. 3. [c.26] Величина Хоо, входящая в уравнение (2.8), являет- ся величиной эксиерименталыюй и получается экстраполяцией зависимости Я, — к нулевой концентрации. [c.27] Расчет эквивалентной электропроводности растворов сильных электролитов по уравнению (2.8) дает удовлетворительное совпадение с опытными данными только при концентрациях растворов не выше 0,01 — 0,02 н. При расчете электропроводности растворов более высоких концентраций, как правило, пользуются эмпирическими методами. Некоторые из этих методов будут рассмотрены ниже. [c.27] Скорости движения ионов зависят от напряженности электрического поля, поэтому чтобы иметь возможность сравнивать скорости ионов в сопоставимых условиях, обычно рассматривают движение ионов при напряженности поля 1 В/см. Скорости ионов при напряженности поля 1 В/см, выраженные в см/с, называются абсолютными скоростями движения ионов. [c.27] Если при напряженности поля 1 В/см обозначить скорость движения катионов Ио, а анионов Уо, то через сечение раствора в 1 см за 1 с пройдут все катионы, находящиеся от сечения на расстоянии Ио см, и все анионы, находящиеся на расстоянии ио см, т. е. все катионы, находящиеся в объеме 1-Ио см и все анионы, находящиеся в объеме Ьпо см . При концентрации раствора с г-экв/мл и степени диссоциации а через сечение в 1 см пройдет ас ио г-экв катионов и ас ио г-экв анионов. [c.27] Произведение числа Фарадея на абсолютную скорость движения иона называется подвижностью иона, и=Рио — подвижность катионов и У=РУо—подвижность анионов. Подвижности ионов при бесконечном разбавлении растворов Уо и Уо называются предель ными эквивалентными электропроводностями ионов. Эти величины определены для большого числа ионов (табл. 2). [c.28] Вернуться к основной статье