ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электродные потенциалы гальванического элемента Некоторые сведения по химической термодинамике из "Основы электрохимии" Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов, т. е. с определенным значением pH, которое практически не зависит от разбавления раствора и слабо меняется при прибавлении к раствору сильной кислоты или сильного основания. [c.58] В связи с этим концентрация ионов СН3СОО , образующихся при диссоциации ацетата натрия, практически равна концентрации ацетата натрия в растворе. [c.59] Анализ уравнений (4.26) и (4.31) показывает, что разбавление буферных растворов практически не меняет концентрации водородных ионов (pH) раствора, так как отношения концентрации соли и кислоты или соли и основания, входящие в эти уравнения, при разбавлении не меняются. Очевидно, что при разбавлении растворов только кислоты или основания происходило бы пропорциональное изменение концентрации водородных ионов, если не учитывать изменения степени диссоциации. [c.60] Таким образом, в насыщенном растворе соли произведение концентраций ионов есть величина постоянная. [c.61] Из уравнений (4.32) и (4.33) следует, что при добавлении к раствору малорастворимой соли хорошо растворимого соединения, имеющего общий ион с малорастворимой солью, растворимость последней будет уменьшаться. Например, пусть к насыщенному раствору малорастворимой соли Ag l добавлена хорошо растворимая поваренная соль Na l в таком количестве, что концентрация Na l в растворе составила 0,1 г-экв/л. [c.62] В присутствии Na l концентрация ионов хлора будет равна концентрации поваренной соли, т. е. [c.62] Таким образом, растворимость Ag l в присутствии Na l в lO раз меньше, чем в отсутствие Na l. [c.62] Из выражения (4.35) следует, что увеличение концентрации соли уменьшает величину pH, т. е. сдвигает pH гидратообразования в область более кислых значений. [c.63] Выражение (4.35) позволяет оценивать pH гидратообразования по известным значениям произведений растворимости гидроокисей и концентрации соли. [c.63] Термодинамика—это наука, которая изучает взаимные переходы различных форм энергии механической, тепловой, электрической и т. д. Раздел термодинамики, изучающий переходы энергии при химических процессах, яoQ.mv.2LЗъшvlQ химической термодинамики. [c.64] Такая запись означает, что малое количество теплоты бQ, подведенное к какой-либо системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии на величину 7, совершение системой работы расширения рйи (где р — внешнее давление, —изменение объема системы) и совершение системой полезной работы бЛпол, т, е. химической, электрической и т. д. [c.64] В выражении (5.1) сШ и являются полными дифференциалами. Это значит, что если в системе протекает процесс, в результате которого она переходит из одного состояния в другое, то изменения внутренней энергии и объема системы не зависят от способа (пути) перехода, а определяются только ее начальным и конечным состояниями. Величины же бQ и бЛпол, т. е. теплота, поглощенная системой, и произведенная системой полезная работа, зависят от пути перехода системы из начального состояния в конечное. [c.64] Вернуться к основной статье