ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз Основные понятия из "Основы электрохимии" При проведении иймерений необходимо подводить конец электролитического ключа непосредственно к поверхности электрода с тем, чтобы не вносить омического падения напряжения в растворе в величину измеряемого электродного потенциала. С помощью реостата 5 изменяют плотность тока на исследуемом электроде и измеряют разность потенциалов между исследуемым электродом при данной плотности тока и электродом сравнения, например каломельным или водородным. Если в качестве электрода сравне 1ия используют одинаковый с исследуемым электрод, находящийся в равновесии с раствором,, то измеряемая разность потенциалов равна поляризации электрода. [c.142] Электролиз — процесс, в котором химические реакции происходят под действием электрического тока. Для того чтобы осуществлять процесс электролиза, необходимо пропускать через раствор электрический ток. При этом в раствор помещают два электрода, один из которых подсоединен к положительному полюсу источника тока и служит анодом, а другой — к отрицательному и служит катодом. При электролизе электродные процессы происходят на двух электродах, и на показатели электролиза влияют процессы, протекающие на обоих электродах. [c.143] Процесс электролиза осуществляют с использованием постоянного тока1. Однако есть случаи, когда можно проводить электролиз и с переменным током. Так, при электролизе азотнокислого марганца на платиновых электродах при использовании переменного тока можно получать двуокись марганца. Переменный ток используется для электролитического травления металлических изделий, при растворении платиновых металлов с целью приготовления электролитов. [c.143] Вернуться к основной статье