ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния реальных газов из "Физическая и коллоидная химия" В литературе известно несколько уравнений состояния реального газа, однако наибольшее значение из них имеет уравнение, данное Ван-дер-Ваальсом. При выводе его Ван-дер-Ва-альс исходил из уравнения состояния идеального газа, в которое ввел две поправки на величину собственного объема молекул (в) и на силу притяжения между молекулами (П). Как показал Ван-дер-Ваальс, свободное пространство, в котором могут двигаться молекулы, должно быть уменьшено на величину пропорциональную несжимаемому объему молекул. Эта поправка в равна учетверенному собственному объему молекул. Вторая поправка П на силы притяжения между молекулами должна быть прибавлена к давлению, так как эти силы действуют в том же направлении, что и внешнее давление, и могут рассматриваться как внутреннее давление, прибавляющееся к измеряемому внешнему давлению р. [c.45] Это уравнение является приближенным и удовлетворительно выражает поведение реальных газов только при умеренно высоких давлениях, однако не дает точного совпадения с опытными данными. Значение уравнения тем не менее велико, так как вместе с ним в учение о реальных газах был введен ряд важных понятий о внутреннем давлении, соответственных состояниях вещества, о силах межмолекулярного взаимодействия, которые в современной литературе называются силами Ван-дер-Ваальса и т. д. Уравнение Ван-дер-Ваальса предсказывает и объясняет критические явления, изучение которых привело к заключению, что газообразное и жидкое состояние вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая, главным образом, зависит от температуры и давления. [c.45] Вернуться к основной статье