ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомное ядро. Изотопы из "Физическая химия" Все атомные ядра, кроме ядер атома водорода, содержат несколько протонов. Между ними должны действовать огромные силы отталкивания. Размер ядра имеет порядок м. Потенциал, создаваемый одним протоном на расстоянии 10 м, составляет около 1 400 ООО В, а сила отталкивания двух протонов на таком расстоянии равна 230 Н (ньютонов). Тем не менее существуют ядра, содержащие несколько протонов и нейтронов за счет особых ядерных сил притяжения, действующих между нуклонами на очень малых расстояниях и значительно превосходящих силы электростатического отталкивания. [c.20] Важнейшая характеристика атомного ядра — число протонов (заряд ядра). Так как в целом атом не заряжен, то число протонов в ядре определяет число электронов в атоме. Число протонов или число электронов в атоме называется атомным номером, который является порядковым номером элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Совокупность атомов с одинаковым атомным номером называется элементом. В природе найдены элементы с атомными номерами от 1 до 92. После создания ядерных реакторов и сверхмощных ускорителей ученые научились получать новые элементы, не существующие на Земле. Были получены элементы с атомными номерами до 105. [c.20] Практически у каждого элемента имеется несколько изотопов. Число известных в настоящее время различных ядер составляет более полутора тысяч. В природе встречается около 340, остальные получены искусственным путем с помощью ядерных реакций. [c.21] Важной характеристикой изотопа служит атомная масса изотопа, которая представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах. [c.21] В химических реакциях сохраняется число атомов каждого элемента, более того, каждого изотопа, присутствующего в данной системе. Поэтому число атомов того или иного элемента представляет собой важною характеристику системы, в которой происходит тот или иной химический процесс. Однако реально химики имеют дело с системами, содержащими очень большое число атомов. Более удобной является величина, пропорциональная числу атомов, а именно число молей. Для элемента представленного одним изотопом, 1 моль есть такое количество элемента, масса которого в граммах численно равна атомной массе изотопа. [c.21] Если элемент представлен в природе несколькими изотопами, то атомную массу элемента находят как среднее значение атомных масс всех изотопов с учетом их процентного соотношения в природе. Поскольку в большинстве химических процессов соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные массы элементов также постоянны. Так, хлор существует в природе в виде двух изотопов в соотношении 75% С1 и 25% С1, откуда следует, что атомная масса хлора должна быть 0,75 35 4- 0,25 37 = 35,5 а. е. м. В данном случае для расчета взяты округленные значения точная атомная масса хлора равна 35,457 а. е. м. [c.22] Наряду с устойчивыми известны неустойчивые ядра, которые могут распадаться. Распад ядер называют радиоактивным распадом, а соответствующие изотопы — радиоактивными изотопами. [c.22] Вернуться к основной статье