ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Метод перманганатометрии из "Химический контроль на электростанциях" Перманганат калия, являясь сильным окислителем, в кислой среде присоединяет пять электронов, переходя при этом в ион двухвалентного марганца. Как было указано в табл. 6-1, нормальный потенциал пары MnO /Mn составляет +1,51 в. В нейтральной и щелочной средах КМПО4 является менее сильным окислителем и присоединяет лишь три или один электрон. [c.84] Последние соотнощения показывают, что в состоянии равновесия концентрация Мп2+ будет превыщать концентрацию МпО в 1025 раз . р g процесс восстановления ионов МпО в Мп2+ пройдет с исчерпывающей для практической цели полнотой. Поэтому можно считать, что ощибка титрования, обусловленная образованием равновесной системы, будет равна нулю (такое количественное течение процесса вообще характерно для большинства окислительно-восстановительных реакций). Ввиду этого ошибки, допускаемые при перманганатометрических определениях, должны быть отнесены лишь за счет капельной ошибки, неточностей при отсчетах и взвешиваниях, а также необходимости введения некоторого избытка перманганата, позволяющего установить конец реакции по появлению окраски раствора. [c.85] Капельная ошибка и ошибки за счет неточности при отсчетах и взвешиваниях являются общими для всех объемноаналитических определений. Ошибка, обусловленная необходимостью введения избытка перманганата, может быть учтена на основании следующих соображений. Чтобы получить едва заметную окраску 100 мл раствора, к ним необходимо прибавить 0,01н. раствора перманганата в количестве 0,1 мл или в среднем одну-две капли. При точных работах в результаты титрования можно ввести поправку, отняв указанный объем раствора перманганата из общего числа миллилитров его, затраченных на титрование. [c.85] Титр 0,1н. раствора перманганата устанавливают по 0,1н. щавелевой кислоте. [c.86] Из приготовленного раствора отбирают пипеткой 20 мл щавелевой кислоты в коническую колбу, прибавляют 5 мл 20-процентной серной кислоты (не содержащей восстановителей), добавляют дистиллированной воды (до объема 100 мл), нагревают приблизительно до вО°С и титруют перманганатом при постоянном взбалтывании. [c.86] В начале титрования нужно приливать раствор пер.манганата по каплям (первые капли его обесцвечиваются очень медленно). Не рекомендуется прибавлять последующую каплю перманганата, пока не произойдет обесцвечивание предыдущей. В дальнейшем обесцвечивание раствора перманганата происходит почти моментально. Титрование считается законченным, когда появившаяся розовая окраска раствора не будет исчезать в течение 1 мин. Проводят три параллельных титрования. [c.86] В качестве примера приложения объемно-аналитического метода перманганатометрии рассмотрим определение кальция. [c.86] По расходу перманганата, затрачиваемому на окисление ионов jO , можно вычислить концентрацию ионов кальция в анализируемом растворе. [c.86] Вернуться к основной статье