ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния реальных газов из "Основы вакуумной техники Издание 2" Описание газовых законов дополним рассмотрением уравнения состояния реальных газов, так как при значительном повышении давления (плотности) газа начинает сказываться влияние сил межмолекулярного взаимодействия и собственного объема молекул, которые, как мы знаем, в уравнении состояния идеального газа не учитываются (см. также 1.4). [c.18] Поправка а/У о учитывает влияние так называемых ван-дер-ваальсовых сил, которые обусловлены электромагнитными и квантовыми взаимодействиями между молекулами газа. По мере сближения молекул происходят такие перегруппировки их зарядов, что сначала действуют силы взаимного притяжения, возрастающие при сближении молекул, а затем силы их взаимного отталкивания. Пройдя через положение, при котором силы притяжения и отталкивания уравновешиваются, молекулы под действием быстро возрастающих сил взаимного отталкивания разлетаются в разных направлениях. [c.18] Поправкой Ь учитывается влияние собственного объема молекул, за счет которого уменьшается объем, свободный от молекул. [c.19] Уравнение Ван-дер-Ваальса позволяет с гораздо большей точностью, чем уравнение (1.14), определять параметры состояния газов при повышенных давлениях. Так, например, при давлении 5-10 Па уравнение (1.17) при определении объема киломоля дает ошибку 1,4%, а уравнение (1.14) —39%. Однако при давлениях, меньших 10 Па, оба уравнения дают, близкие и достаточно точные для практики результаты. [c.19] Ответ давление снизится на 8-10 Па. [c.19] Задача 1.3. Определить молекулярную концентрацию любого газа при давлениях 100 000 100 0,1 10 10 10 и 10 Па и температуре 300 К. [c.19] Задача 1.4. Определить объем киломоля газа при 10 Па и 300 К. [c.19] Задача 1.5. Смесь азота и кислорода занимает объем 0,5 л. Определить парциальные давления этих газов, если полное давление смеси составляет 100 Па, иричем при давлении 100 Па азот занимал бы объем 0,4 л, а кислород 0,1 л. [c.19] Вернуться к основной статье