ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Проекции пространственной изотермы растворимости вза имной системы солей из "Технология минеральных солей" Эквиваленты ионов калия и хлора удваиваются, а молекулой хлорида калия считается КгСЬ, что упрощает расчеты. [c.86] В диаграмме взаимной системы, однако, имеются не одна, а две тройные эвтоники Ехм.Е2,в которых раствор насыщен тремя солями. В случае, изображенном на рис. 50, в эвтонике 1 раствор насыщен солями ВХ, СХ и ВУ, а в эвтонике 2 — солями СХ, СУ и ВУ. Точки, лежащие на линии ЕхЕ2, соответствуют растворам, насыщенным солями СХ и ВУ. В этой диаграмме точки систем, содержащих раствор с избытком осадка, состоящего из трех солей, находятся внутри пирамид, основанием которых является треугольник, в углах которого лежат точки состава этих солей, а вершиной является соответствующая им тройная эвтоника. [c.87] Обычно вместо пространственной изотермы пользуются ее ортогональной или клинографической проекцией. [c.87] Ортогональная проекция строится на плоскости, проведенной через вершину воды А, параллельно основанию пирамиды (рис. 51). В полученной при этом плоской диаграмме стороны квадрата не изображаются, а диагонали квадрата, являющиеся проекцией ребер пирамиды, вычерчиваются как обычные координатные оси. Диаграмма имеет вид, изображенный на рис. 52. Для нахождения на этой диаграмме фигуративной точки системы заданного состава поступают следующим образом. Допустим в системе на 1000 мол. воды содержится а мол. соли ВУ, Ь мол. СУ и с мол. СХ. Из точки пересечения диагоналей откладывают по оси ВУ отрезок а (рис. 53), от его конца параллельно оси СУ отрезок 6 и от конца последнего параллельно оси СХ отрезок с. Конец отрезка с даст фигуративную точку системы т. Масштаб отрезков в ортогональной проекции в 2 раза меньше, чем в пространственной диаграмме. Так как, однако. Проекция имеет самостоятельное значение и обычно не связывается с пространственной диаграммой, то для нее можно выбрать произвольный масштаб. [c.87] Помимо недостатков, отмеченных ранее (стр. 77—78), ортогональная проекция имеет еще один, весьма существенный недостаток. По составу системы, заданному в виде концентраций трех солей, можно, откладывая вдоль осей отрезки, как было указано выше, найти фигуративную точку этой системы. Однако, по фигуративной точке на диаграмме нельзя найти однозначный состав системы, так как возможно бесконечно большое количество комбинаций из отрезков различных длин, параллельных осям, приводящих к данной точке на диаграмме. [c.87] Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует построить водную диаграмму или провести линии изогидр по рассмотренным ранее принципам для диаграммы, изображающей равновесие в растворе трех солей с одинаковым ионом (стр. 84 см. также рис. 227, на котором изображены изогидры). [c.89] Зная ионный состав системы, можно, пользуясь методом, изложенным на стр. 85, определить солевой состав этой массы. Этот состав выразится в мольных процентах, так как общее количество молей всех солей, входящих в систему, равно количеству эквивалентов катионов или анионов, т. е. 100%. [c.91] Таким образом, зная ионный состав системы можно найти соответствующую ему фигуративную точку на диаграмме. Эту точку можно найти также и непосредственно по солевому составу си-стемы, пользуясь правилом рычага (правило соединительной прямой и правило рычага остаются справедливыми как для ортогональной, так и для клинографической проекции пространственной изотермы). Если солевой состав системы задан содержанием в ней трех солей — а мол. [c.91] Для нахождения этой же точки т по ионному составу вычисляем по заданным количествам солей количество каждого иона в системе содержание иона В равно 0,3 экв. , иона С — 0,5 -f-+ 0,2 = 0,7 экв., иона X — 0,3 + 0,2 = 0,5 экв., иона У — 0,5 экв. Сумма катионов, равная сумме анионов, выразится в данном случае величиной, равной 1 экв. Приняв 1 экв. за 100%, получим содержание ионов в процентах S —30% С —70% X — 50% У — 50%. Определив по этим цифрам место точки т на рис. 57, обнаружим, что она совпадает с точкой, найденной по солевому составу. [c.92] При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в клинографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Фигуративная точка насыщенного раствора в квадратной диаграмме (т. е. в клинографической проекции изотермы) попадает в поле кристаллизации той соли, которая будет первой кристаллизоваться из раствора при его испарении. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [c.92] Отметим также, что в клинографической проекции диаграммы для взаимной системы солей линии кристаллизации являются прямыми лучами, исходящими из точки состава кристаллизующегося соединения. Процесс кристаллизации по квадратной диаграмме можно проследить также, как в рассмотренной ранее треугольной диаграмме для четверной системы из трех солей с общим ионом. [c.92] ПОЛНОСТЬЮ, несмотря на то, что эта точка не инвариантна. Эвтоники Е я Е2 являются конгруэнтными, так как находятся внутри треугольников, образованных соответствующими им соединениями. [c.94] Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных эвтоник является инконгруэнтной точкой превращения. В рассмотренном случае / система находится вне этого температурного интервала. В случае II (см. рис. 58) вследствие изменения температуры эвтоника 1 передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника, т. е. превратилась в инконгруэнт-ный пункт (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае III температура системы находится внутри интервала превращения — точка ] является переходной точкой, в которой, при изотермическом испарении системы, происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. [c.94] ВУ лежат на уровне температур плавления этих солей. Кривые поверхности, ограничивающие диаграмму снизу, соответствуют растворам, насыщенным одной из солей и льдом. Температура (з является точкой инверсии. При этой температуре кривые линии, соединяющие точки тройных эвтоник, пересекаются. Выше точки инверсии стабильной парой солей являются СХ и ВУ при температурах ниже 3 стабильны соли ВХ и СУ. [c.95] Вернуться к основной статье