ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" При рассмотрении вопросов классификации химических соединений, зависимости свойств веществ от их состава и составлении химических уравнений часто пользуются понятием степень окисления (синонимами являются термины состояние окисления , окислительное число , электровалентность , зна-чность атома п др.). [c.35] Под степенью окисления понимают заряд иона элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что вещество построено из ионов. [c.35] При составлении уравнений, степень окисления указывают арабской цифрой сверху символа элемента со знаком плюс или минус перед цифрой С1+ Ре+ 5 и т. д. [c.35] Следует напомнить, что во всех этих соединениях углерод образует четыре полярные ковалентные связи и валентность (ковалентность) его равна четырем. Таким образом, степень окисления может численно не совпадать с валентностью и не определяет числа связей, образованных атомом элемента. Кроме того, необходимо подчеркнуть, что степень окисления — понятие формальное и не отражает истинного распределения заряда между атомами в молекуле. Так, в НС1 и в Na I степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как эффективный заряд его атома в этих соединениях различен и не равен единице. [c.36] Из приведенных примеров видно, что в ходе окислительновосстановительной реакции возрастание степени окисления одних атомов обязательно сопровождается понижением степени окисления других атомов (или ионов). [c.37] Как уже говорилось выше, изменение степеней окисления связано с тем, что одни атомы или ионы отдают электроны (при этом степень окисления возрастает), а другие их принимают, что сопровождается понижением степени окисления. [c.37] Вещества, в состав которых входят атомы или ионы, отдающие электроны, называют восстановителями-, вещества, в состав которых входят атомы или ионы, присоединяющие электроны, — окислителями. [c.38] В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается. В рассмотренной реакции (1) АР окисляется иодом, являясь восстановителем, а 2 восстанавливается алюминием, являясь окислителем. [c.38] В случае реакции (3) и окислитель (Сг+ ), и восстановитель (Н ) входят в состав одной и той же молекулы. Реакции такого типа называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления. [c.38] Окислительно-восстановительные свойства вещества часто можно предсказать, зная степени окисления входящих в него элементов. [c.38] Если атом элемента находится в высшей степени окисления, численно совпадающей с номером группы периодической системы, в которой расположен данный элемент, то такой атом, по сделанному нами допущению, потерял все валентные электроны, поэтому он может только присоединять электроны, т. е. быть только окислителем. [c.38] Вследствие изложенного выше, например, атом серы в степени окисления +6 или атом марганца в степени окисления +7 могут сообщить молекуле вещества, в состав которого они входят, только окислительные свойства. [c.38] Наоборот, вещества, в состав которых входят атомы элементов в низшей степени окисления, например, 8 , Р , 1 , обладают только восстановительной функцией, так как валентная электронная оболочка у них полностью заполнена и они могут только отдавать электроны. [c.38] В этой реакции сернистый ангидрид восстанавливает бихромат калия, сам же окисляется до соединений r(0H)S04 и K2SO4, в которых степень окисления серы равна -j-6. [c.39] Чем легче протекает процесс отдачи электронов, тем более сильно выражены восстановительные свойства восстановителя. С другой стороны, чем легче протекает процесс окисления, тем труднее восстанавливается образовавшийся окислитель. [c.39] Если известны исходные вещества и продукты реакции, то остается расставить стехиометрические коэффициенты таким образом, чтобы количества электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, были равны. [c.40] Рассмотрим различные примеры окислительно-восстановительных реакций. [c.40] Кислород может быть лишь окислителем, а сероводороду присуща только восстановительная функция за счет 5 . [c.40] Коэффициенты реакции можно проверить, руководствуясь тем, что общее число атомов каждого элемента в левой и правой частях равенства должно быть одинаково. [c.40] Вернуться к основной статье