ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гальванические элементы, электродные потенциалы, электролйз из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Подставляя найденное выражение [Н+] в уравнение (13), получаем уравнение (12). [c.111] Зная вышеприведенные соотношения, нетрудно вычислить pH раствора гидролизующейся соли. [c.111] Нейтральная реакция раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, возможна при равенстве констант диссоциации последних. Например, /Сснзоон = / NH40H, поэтому соль (СНзСОО)НН4 дает нейтральный раствор, хотя гидролиз протекает в значительной степени. [c.112] Из соотношения (14) следует, что степень гидролиза тем больше, чем меньше концентрация раствора. Это соотношение показывает также, что изменение степени гидролиза с температурой будет целиком определяться зависимостью от температуры константы гидролиза. Последняя, как это видно из выражений (9)—(11), зависит, в свою очередь, от температурной зависимости Ко и констант диссоциации, образующихся при гидролизе слабых кислот и основании. [c.112] Таким образом, степень гидролиза данной соли будет большей в разбавленных и нагретых растворах, нежели в растворах концентрированных и при низкой температуре. [c.113] Образующиеся на I ступени гидролиза основные или кислотные остатки диссоциируют в меньшей степени, чем соотвег-ствующие им основания или кислоты, образующиеся на И ступени гидролиза. Поэтому можно ожидать наибольшей степени гидролиза именно на I ступени. Кроме того, протеканию И ступени гидролиза препятствует накопление в растворе (гидролиз Ве ) или ОН (гидролиз СОз ). образующихся на I ступени. [c.113] Процессы (а) определяют исходную концентрацию сложных ионов в растворе последняя будет, очевидно, равна концентрации соли —С, поскольку соли — сильные электролиты. Процессы (б) и (в) определяют равновесную концентрацию простых и сложных ионов в растворе, а также концентрацию ЬГ и ОН-. [c.114] Опыт 1. Налить в пробирки по 2—3 мл растворов хлорида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида цинка, сульфата алюминия. В контрольную пробирку налить 2—3 мл дистиллированной воды. С помощью растворов индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) определить реакцию среды. Объяснить результаты и написать уравнения соответствующих реакций (в молекулярной и ионмо-молекуляриой формах). [c.115] Пользуясь величинами соответствующих констант диссоциации кислот, вычислить степень гидролиза и pH растворов. Составить уравнения гидролиза. [c.115] Опыт 6. Налить в пробирку 3—4 мл раствора хлорида цинка. Определить реакцию среды с помощью индикатора. В раствор опустить кусочек цинка и нагреть. Какой газ выделяется Какова роль нагревания Написать уравнения реакций. [c.116] Опыт 7. Налить в пробирки по 3 мл 1 н. растворов ацетата натрия, хлорида аммония, сульфата алюминия. Прибавить по 3—4 капли универсального и гдикатора н растворы нагреть почти до кипения. Как изменится цвет индикатора и pH растворов Написать уравнения реакции гидролиза и объяснить изменение реакции среды при нагревании. [c.116] Опыт 8. К 1—2 мл раствора сульфата алюминия добавить такой же объем раствора соды. Какой осадок образуется Написать уравнения гидролиза. [c.116] Опыт 9. Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида железа (И1). Нагреть раствор до кипения. Что происходит Объяснить результаты опыта, написать уравнения гидролиза. [c.116] Можно осуществить эту реакцию так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены тогда переход электронов от восстановителя к окислителю будет происходить не непосредственно, а через внешнюю электрическую цепь. В этом случае возникнет направленный поток электронов — электрический ток. В результате энергия окислительно-восстановительной химической реакции будет превращена в электрическую энергию. Устройства, обеспечивающие это превращение, называются гальваническими элементами. [c.117] Рассмотрим гальванический элемент, работающий за счет энергии реакции между цинком и сульфатом меди. Этот элемент состоит из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, и медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (рис. II). Оба раствора соприкасаются друг с другом, но для предупреждения смешивания они разделены пористой перегородкой. [c.117] При установившихся равновесиях на границах раздела металл/раствор энергия электронов в металлическом цинке оказывается более высокой, чем в металлической меди. Поэтому при замыкании цепи (т. е. при соединении медного и цинкового электродов каким-либо металлическим проводником) электроны переходят от цинкового к медному электроду. Вследствие этого нарушаются равновесия на границах раздела металл/раствор начинается направленный переход из металла в раствор и u из раствора в металл. [c.117] Вернуться к основной статье