ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомный и молекулярный вес. Грамм-атом и грамм-молекула из "Сборник задач по общей химии" Единица, принятая в химии и физике для выражения атомных и молекулярных весов, — углеродная единица (сокращенно у. е.) равна /.2 части массы основного изотопа углерода С. При этом 1 у. е. = 1,66-10 г г = 6,02-10 у. е., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое Л/д. В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6-10 . По СИ 1у.е = 1,66-10 кг 1 /сг = 6-10 у. е. [c.6] Атомный вес — число, выражающее массу 1 атома данного моно-изотопического элемента или же среднюю массу атома плеяды элемента (если последний полиизотопичен), в углеродных единицах. [c.6] Атомные веса элементов приведены в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, данной на форзаце. [c.6] При решении большинства задач по данному сборнику (если нет особых указаний) следует пользоваться округленными величинами атомных весов. [c.6] Грамм-атом (сокращенно г-а/пож) — количество элемента, выраженное в граммах и численно равное его атомному весу (например, 1 г-атом Н равен I г, О — 16 г, Са — 40 г и т. д.). [c.6] Молекулярный вес выражает собой массу 1 молекулы данного вещества в у. е. (например, молекулярный вес Н2О составляет 18 у. е., На504 — 98 у. е. и т. д.). [c.6] Грамм-молекула (сокращенно моль) — количество вещества, выраженное в граммах и численно равное молекулярному весу этого вещества (например, 1 моль Н О равен 18 г, 1 моль НаЗО равен 98 г и т. д.). [c.6] Грамм-атомы всех элементов и грамм-молекулы всех веществ содержат одинаковое число атомов и, соответственно, молекул, а именно 6-10 , т. е. число Авогадро Ма. [c.6] Вернуться к основной статье