ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные грамм-эквиваленты из "Сборник задач по общей химии 1965" Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на 1 л раствора. [c.98] На практике часто приходится встречаться с необходимостью приготовления растворов заданной концентрации. Подобного рода задачи легко решаются при помощи простого приема — диагональной схемы , называемого также правилом креста , способ применения которой рассматривается на примерах. [c.99] Пример 1. В лаборатории имеются два раствора КОН 60%-ный и 10%-ный. Из этих растворов необходимо приготовить новый раствор, содержащий 45% едкого кали. [c.99] Решение. 100 г первого раствора содержат КОН в избытке против требуемого на 60—45=15 г второй раствор дает недостаток в КОН, равный 45—10=35 г. Отсюда следует, что для приготовления 45%-ного раствора КОН имеющиеся в лаборатории растворы необходимо смешивать в отношении 1 2 = 35 15. Расчет располагается по следующей схеме . [c.99] Для приготовления раствора NaOH требуемой концентрации на 30 в. ч. технической каустической соды надо взять 58 в. ч. воды. [c.100] Результаты расчетов по диагональной схеме могут быть пропорционально увеличены в произвольное число раз. Так, например, 30%-ный раствор NaOH может быть получен растворением 300 г каустической соды в 580 г воды, или же 3,0 г соды в 5,8 г воды и т. д. [c.100] Приведенная схема расчета применима и в том случае, когда концентрации выражены при помощи плотности растворов. Если для разбавления (растворения) применяется вода, то плотность ее в диагональной схеме обозначается через 1. [c.100] В приводимых ниже двух примерах результаты вычисления непосредственно (для удобства) увеличены в 100 раз. [c.100] На 28 об. ч. (л, мл и т. д.) серной кислоты надо взять 56 тех же об. ч. воды, причем получается 84 об. ч. раствора требуемой концентрации. [c.100] Таким образом а) воды должно быть удалено 1665 г б) вес полученного более концентрированного раствора равен 135 г. [c.101] Из приведенных данных вытекает, что а) из каждых 80 л разбавленной кислоты надо выпариванием удалять 70 л воды, причем получается 10 л концентрированной кислоты б) 20 л разбавленной кислоты надо упаривать до объема 2,5 л. [c.101] Многие вещества, выделяясь из водных растворов, образуют кристаллогидраты, содержащие строго определенное количество воды. Количество молекул воды в формулах кристаллогидратов условно отделяется точкой. Например, кристаллогидрат медного купороса имеет состав, выражаемый формулой СиЗОд 5НгО. [c.103] Частичная концентрация v выражает собой число частиц (в случае неэлектролита — молекул растворенного вещества) в единице объема раствора. Так как грамм-молекулы всех веществ содержат одинаковое число молекул (Л а=6 Ю з), то частичную концентрацию можно выражать и при помощи молярной. [c.104] М — масса 1 моль неэлектролита, г. [c.105] Криоскопическая константа воды 7 кр=1,86°. [c.105] М — масса 1 моль неэлектролита, г. [c.105] Величина л может колебаться от О (у неэлектролитов) до п (у сильных электролитов в очень разбавленных растворах). В связи с этим и величина а в растворах электролитов лежит в пределах 0 а 1. [c.111] Для повышения точки кипения раствора электролита выражение А кип вполне аналогично формуле (3). [c.112] Эти соотношения позволяют вычислять степень ионизации электролита на основании данных, получаемых опытным путем методами осмометрии, криоскопии и т. п.). [c.112] Вернуться к основной статье