ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Направление окислительно-восстановительных реакций из "Практикум по химии" Цепь работы изучение окислительно-восстановительной активности различных соединений. Определение содержания вещества в растворе с использованием окислительно-восстановительных реакций. [c.67] Растворы соли Мора и перманганата калия эквивалентной концентрации - 0,1 моль/л серной кислоты эквивалентной концентрации - 2 мопь/л иодида калия и иодата калия эквивалентной концентрации - 0 5 моль/л едкого натра - 2 моль/л крахмала. [c.67] К 1 -2 мл раствора иодида калия приливают 3 мл раствора с орной кислоты и 1-2 мл раствора иодата калия. Пожелтение раствора вызвано обраоованиек свободного иода. Докажите наличие иода в растворе с помощью раствора крахмала. [c.68] Составить элект[.юнные уравнения процессов OKH nennsi и восстановления и общее уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.68] Опыт 3. Определение содержания ге в растворе соли Мора. [c.68] Запись результатов опыта и расчеты. [c.68] Решение. В молекуле Na.S окислительное число серы - 2, т.е. сера имеет законченную электронную конфигурацию и не способна к присоединению электронов, но способна к их потере. G e-довательно, это соединение в окислительно-восстановительных реакциях проявляет только восстановительные свойства. [c.68] Сора имеет незаконченную электронную конфигурацию внешнего уровня в молекулах 8 и 802 6еу5 и2оу 5 . Она способна как к присоединению, так и к потере электронов. Эти сое -динения могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, а также участвовать в реакциях диспропорционирования. [c.69] Составляют электронный баланс. Для этого записывают в левой части начальное состояние серы и марганца, а в правой - конечное и определяют количество потерянных 5 и принятых Ми электронов. [c.69] Общее число электронов, отданных восстановителем, должно бь.ть равно общему числу электронов, принятых окислителем. [c.69] Правильность расстановки коэффициентов проверяют по числу атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. [c.70] Решение. Как показывает само название, этот метод предусматривает раздельное составление ионных реакций для процесса окисления и процессе восстановления с последуютим суммированием их Б общее ионное уравнение. При этом сильные электро [иты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - в виде молекул. [c.70] щелочную - ион ОН и нейтральную - молекулу Н О. [c.70] Этот метод удобно использовать в том случае, когда реакция протекает в растворе, поэтому в электронно-ионном методе записывают реально суш.ествуюи,ие ионы N0 , N0 , S0 -, ЪО . СгО .й-ру. [c.70] Вернуться к основной статье