ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классы соединений и химическая связь из "Практикум по общей химии" Можно также заранее предположить, что оксид свинца РЬО более основен, чем оксид свинца РЬОз, что и оправдывается на опыте. [c.74] Способность к взаимодействию с кислотой объясняется электролитической диссоциацией гидроксидов на ионы металлов и гидроксид-ионы. Способность же их к реакции с основаниями связана с образованием особых (комплексных) соединений, которые будут рассмотрены позднее. [c.74] Сделайте вывод об изменении характеров оксидов и гидроксидов в периодах и главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева. [c.74] Опыт 1. Окись и гидроокись магния. Поместите в пробирку небольшое количество окиси магния и прибавьте туда же 5—10 мл воды. Взболтайте содержимое пробирки и испытайте реакцию среды I—2 каплями раствора фенолфталеина. Отметьте слабую растворимость гидроокиси магния и характер среды. Составьте уравнение реакции взаимодействия окиси магния с водой. [c.75] Опыт 2. Получение и свойства гидроокиси алюминия. В пробирку налейте 2—3 мл раствора соли алюминия и прибавьте примерно такой же объем раствора NH OH. Содержимое пробирки распределите в две пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прилейте по каплям 10%-ный раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку прилейте 10%-ный раствор гидроокиси натрия также до полного растворения осадка. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о характере гидроокиси алюминия. [c.75] Опыт 4. Свойства полупятиокнси фосфора (фосфорного ангидрида). В пробирку поместите немного полупятиокнси фосфора и добавьте несколько миллилитров воды. Наблюдайте растворение, встряхивая пробирку. Испытайте реакцию среды лакмусом или метиловым оранжевым. Составьте уравнение реакции. [c.75] Опыт 5. Кислотные свойства СО . Налейте в пробирку несколько миллилитров воды и прибавьте 1—2 капли лакмуса. Затем пропустите из аппарата Киппа в воду двуокись углерода до изменения окраски. Составьте уравнение реакции. [c.75] Опыт 6. Амфотерные свойства Sn(0H)4. Налейте в пробирку 3—4 капли раствора Sn I и прибавляйте по каплям 30%-ный раствор NaOH до появления осадка. [c.75] Леренесите часть осадка в другую пробирку. В одну из пробирок (при взбалтывании) прилейте по каплям концентрированной соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку прилейте 30%-ного раствора NaOH также до полного растворения осадка (пробирку встряхивать). Составьте уравнения реакций. [c.75] Сравнив результаты опытов 5 и 6, сделайте вывод, как изменяется характер гидроксидов элементов А-групп периодической системы по мере возрастания порядкового номера. [c.75] Соберите прибор, как указано на рис. 27, б. [c.76] Насыпьте в пробирку до /з ее объема порошок карбоната гидроксомеди. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее слегка наклонно в зажиме штатива. Газоотводную трубку опустите в пробирку с известковой водой. [c.76] Нагревайте пробирку в пламени горелки, начиная от выхода пробирки до ее дна, пока все содержимое пробирки не превратится в черный порошок. [c.76] Наблюдайте конденсацию паров воды на холодных частях пробирки. [c.76] Составьте уравнение реакции. Полученную окись меди сдайте лаборанту. [c.76] Опыт 8. Разложение гидроксида меди Си(0Н)2. В пробирку налейте 5—6 капель раствора сульфата меди и добавьте 5 капель раствора щелочи. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида меди (И). Нагревайте пробирку до тех пор, пока Си(0Н)2 не превратится в черный осадок окиси меди. [c.76] Составьте уравнения реакций. [c.76] Вернуться к основной статье