ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сильные и слабые электролиты. Электропроводность из "Практикум по общей химии" Электролитами называют вещества, способные к распаду на ионы в растворах или расплавленном состоянии. К ним относятся кислоты, основания и соли. Молекулы этих веществ под действием растворителя распадаются на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. [c.113] Обладая иной электронной структурой, чем атомы тех же элементов, ионы отличаются от них по своим свойствам. Химические процессы, происходящие в растворах электролитов и неэлектролитов, во многом различны между собой. [c.113] Нужно иметь в виду, что эти уравнения только приблизительно отображают подлинный процесс, так как в них не показано участие молекул растворителя, без которого сама диссоциация невозможна. [c.114] которые в растворе окружены оболочкой из молекул растворителя, называют гидратированными, если растворителем является вода, и сольватированными — в случае какого-нибудь другого растворителя. [c.114] В водных растворах ионы Н , соединяясь с молекулами воды, образуют ионы гидроксония Н3О+. Символ Н+ для водных растворов сохраняется условно ввиду его краткости. [c.114] В растворах сильных электролитов наблюдается высокая ионная концентрация, из-за чего промежутки между ионами невелики и большое значение приобретают силы межионного взаимодействия. В результате такого взаимодействия движение ионов в большинстве случаев тормозится и тогда создается впечатление о неполной диссоциации электролитов. Свойства растворов сильных электролитов описываются специальной теорией активности. При упрощенном рассмотрении вопроса пользуются иногда представлением о кажущейся степени диссоциации сильных электролитов. [c.115] Экспериментально степень диссоциации определяется путем измерения электропроводности, криоскопическим или другими методами. [c.115] Электропроводность. Перенос электричества через раствор электролита осуществляется ионами, поэтому удельная электропроводность раствора зависит от концентрации ионов и, следовательно, от степени диссоциации, заряда ионов, температуры раствора и ряда других факторов. [c.115] При разбавлении концентрированных растворов электропроводность вначале увеличивается, а затем заметно уменьшается. Это явление связано с возрастанием степени диссоциации при разбавлении, благодаря чему увеличивается ионная концентрация, в то время как концентрация молекул — поставщиков ионов — падает, и когда концентрация молекул уменьшится настолько, что начнет уменьшаться и ионная концентрация, снижается и электропроводность. [c.115] При повышении температуры электропроводность растворов возрастает ввиду увеличения степени диссоциации и скорости движения ионов. [c.116] Пример 1. Вычислить степень диссоциации 0,01 моляльного раствора уксусной кислоты, если известно, что температура замерзания этого раствора равна —0,0188 . [c.116] Л и для воды равно 1,86 град/моль Ai=0—0,0188 = 0,0188°. [c.116] Пример 2. Повышение температуры кипения раствора af, содержащего 22,14 г Ва(ЫОз)2 в 200 г, равно 0,466 С. [c.116] Вычислить кажущуюся степень диссоциации Ва(НОз) в этом растворе. Решение. [c.116] Ке ДЛЯ. воды равна 0,52 град/моль. [c.116] Молекулярный вес Ва(ЫОз)2 равен 261. [c.116] Опыт 1. Определение кажущейся степени электролитической диссоциации сильного электролита криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, описанном в работе 16 (см. рис. 46). [c.117] Методика работы полностью совпадает с методикой работы 16. [c.117] Получите у преподавателя указание, степень диссоциации какого электролита нужно определить. [c.117] Вернуться к основной статье