ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика халькогенов. Кислород. Сера из "Химия для абитуриентов" Халькогены-элементы VIA-группы Периодической системы. Общая электронная формула. Степени окисления и электроотрицательность элементов. Простые вещества, их окислительная способность. [c.120] Водородные соединения халькогенов. Строение молекул, устойчивость. Восстановительные и кислотные свойства халькогеново-дородов. [c.120] Кислородные, соединения серы, селена и теллура. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. [c.120] ПИЯ кислорода, атомарный кислород, озон. Получение кислорода и озона. Кислород как окислитель. [c.121] Пероксид водорода. Строение молекулы. Пероксиды металлов. Окислительно-восстановительные свойства. Применение пероксидов. [c.121] Простое вещество. Твердая, жидкая и газообразная сера. Химические свойства. Взаимодействие с металлами, неметаллами, кислотами и щелочами. Применение и распространение в природе. [c.121] Сероводород. Растворение в воде. Сероводородная вода. Сульфиды, их окраска, растворимость и гидролиз. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов металлов. Получение и применение (хроводорода и сульфидов. [c.121] Кислородные соединения серы. Диоксид серы. Растворение в воде. Сульфиты, гидросульфиты. Окисдктельно-восстанов ительные свойства диоксида серы и сульфитов. Получение диоксида серы в промыщленности и в лаборатории. [c.121] Халькогены. Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы. Групповое название этих элементов-халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. [c.121] Электронная конфигурация валентного электронного уровня атомов этих элементов пз пр. Кислород - второй по электроотрицательности элемент (после фтора), х = 3,50. Он проявляет в соединениях отрицательные степени окисления чаще ( — II), реже ( — 1) лишь в соединении с фтором-дифториде кислорода Ор2 его степень окисления равна (-1-11). [c.121] Для остальных халькогенов в соединениях характерны степени окисления ( + 1УУи ( +VI), а также ( — II). По электроотрицательности О и 8-неметаллы, а 8е, Те и Ро-амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е и Те) или металлических свойств (Ро). [c.121] В свободном состоянии кислород 02-газ, а сера и ее аналоги-твердые вещества. Окислительная способность простых веществ от кислорода к полонию уменьшается. [c.121] НзЗе и НгТе-слабые кислоты, кислотность этих соединений возрастает от серы к теллуру. [c.122] Диоксиды серы, селена и теллура-кислотные оксиды, в качестве гидроксидов им отвечают ЗО иНзО, НзЗеОз и НгТеОз в целом это-слабые кислоты в водном растворе. [c.122] селен и теллур не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях (о взаимо 1ействии со щелочами в водном растворе см. ниже, в химии серы). [c.122] Селен и теллур - редкие элементы, собственных минералов не образуют и содержатся в самородной сере и сульфидных рудах. Полоний-радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп- ° Ро (период полураспада 102 года). [c.122] Кислород. Элемент кислород О-самый распространенный на Земле. Содержание его в земной коре составляет 55%. Свободный кислород О2 находится в воздухе (общая масса 1 10 т) и в природных водах (растворимость при 20°С равна 31 мл/1 л Н2О). Вследствие этого, а также способности соединяться с большинством химических элементов кислород определяет формы существования элементов в земной коре (минералы) и гидросфере (вода), в организмах растений и животных. Содержание кислорода в воздухе 20,95% (по объему) или 23,15% (по массе). [c.122] Кислород проявляет степени окисления от ( — II) до ( + 11) (рис. 14). Рассмотрим важнейшие соединения кислорода. [c.122] Вернуться к основной статье