ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства меди, серебра и золота из "Курс химии. Ч.2" Физические свойства. Медь, серебро и золото являются тяжелыми металлами. Обращает на себя внимание большая плотность золота — в два раза больше, чем у серебра (влияние лантаноидного сжатия). Почти все свойства этих элементарных металлов изменяются так, что максимумы или минимумы числовых значений приходятся на средний элемент — серебро. На рис. 38 даны кривые изменения ряда свойств для данных металлов (см. табл. 37), характеризующиеся экстремумами на абсциссе серебра. Интерполяционное предсказание свойств серебра по данным для меди и золота приводит к неправильным выводам. [c.150] Если сопоставить свойства калия и меди, рубидия и серебра, цезия и золота, отличающихся тем, что у атомов первых элементов на предпоследнем уровне 8 электронов, а у вторых 18, нетрудно убедиться в резком различии свойств. Например, сравним некоторые свойства калия и меди (табл. 38). [c.150] Необходимо отметить высокую электропроводность этих металлов, в связи с чем наиболее дешевый из них — медь — находит широкое применение в электротехнике. [c.151] Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151] Отношение к кислороду. При обычной температуре сухой кислород (воздух) не действует на эти металлы. При нагревании до 375° С медь окисляется до одноокиси СиО, выше 375°— до полу-окиси UjO. Серебро и золото даже при высоких температурах не окисляются кислородом. В расплавленном серебре растворяется заметное количество кислорода. Например, при 973° С в одном объем,е жидкого серебра растворяется 22,4 объема кислорода. [c.151] Отношение к другим элементарным окислителям. При обычной температуре галогены практически на медь, серебро и золото не действуют. В присутствии паров воды медь окисляется фтором, бромом и хлором с образованием дигалидов СиГг. При нагревании медь в компактном состоянии (фольга, проволока) сгорает в атмосфере хлора. Реакция с серебром идет с меньшей скоростью. Золото реагирует с хлором только в виде порошка. [c.151] Для этих элементов характерно их сродство с серой. Медь горит в парах серы, образуя сульфид меди (I) uaS. Хотя серебро и золото непосредственно с серой не соединяются, но косвенным путем сульфиды их могут быть получены. [c.151] С водородом, углеродом и азотом медь, серебро и золото непосредственно не взаимодействуют. При высоких температурах медь может реагировать с углеродом с образованием карбида СигС. В тон-коизмельченном состоянии эти металлы при 400—650° С соединяются с парами фосфора с образованием фосфидов. [c.151] Отношение к воде. Так как электродный потенциал меди, серебра и золота положителен, т. е. в ряду напряжений они расположены справа от водорода, то с чистой водой реакции не произойдет. [c.151] Эта соль появляется на поверхности медных изделий в виде налета голубовато-зеленого цвета. Серебро окисляется в этом случае с минимальной скоростью, а золото не окисляется вовсе. [c.151] Вернуться к основной статье