ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение газов в качестве окислителей из "Практикум по неорганической химии" При обычной температуре кислород — вещество довольно инертное. Однако его окислительная активность сильно возрастает с повышением температуры. При нагревании в атмосфере кислорода с ним соединяется большинство химических элементов, образуя окиси, лишь щелочные металлы преимущественно дают перекиси. Однако надо иметь в виду, что многие малоактивные металлы при нагревании в атмосфере кислорода покрываются плотным слоем окисла, который затрудняет дальнейшее взаимодействие. [c.27] Некоторое применение для проведения реакций окисления в неорганической химии имеет двуокись азота. Например, ЫОз иногда используют для окисления в лабораторных условиях низших окислов или сульфидов марганца, молибдена, ванадия, вольфрама и некоторых других металлов до МпОг, МбОз, УгОб, ШОз. [c.28] Особенно сильными окислительными свойствами обладают газообразные галогены. Многие химические элементы и вещества взаимодействуют с фтором и хлором уже при обычных условиях. В ряде случаев такое взаимодействие протекает очень бурно, с выделением большого количества тепла и может сопровождаться спеканием, плавлением или разбрызгиванием продуктов реакции. Для замедления этих реакций рекомендуется снижать давление газообразного галогена, добавлять к нему индифферентный газ или вводить в окисляемое вещество такой индифферентный наполнитель, как уголь. Продукты взаимодействия галогенов с неметаллами в условиях реакции часто переходят в газообразное или жидкое состояние. Это необходимо учитывать при синтезе. [c.28] Галогены, в частности хлор, используются как сильнейшие окислители при проведении соответствующих реакций в водных растворах. [c.29] Вернуться к основной статье