ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полярные молекулы из "Учебник физической химии" Как было указано выше, связь между двумя атомами называется полярной, если распределение электрических зарядов в ней асимметрично. Ч м больше эта асимметрия, тем больше полярность связи. [c.95] В двухатомной молекуле, связь между атомами которой по-лярна, один конец молекулы обладает некоторым избытком положительного электричества, а другой — соответствующим избытком отрицательного. Это сообщает молекуле некоторые особенности в свойствах. Такая молекула называется полярной, причем мерой ее полярности служит величина так называемого диполь-ного момента . [c.95] Из многоатомных молекул полярными свойствами обладают такие, в которых распределение электрических зарядов асимметрично в молекуле в целом. Очевидно, что молекулы, не содержащие ни одной полярной связи, будут и в целом неполярны. [c.95] СОз и СЗо. ра молекулы Н-Ю. [c.95] Но обратное заключение было бы неправильно. Не все молекулы, содержащие полярные связи, будут и в целом полярными, так как нередко эти связи настолько симметрично располагаются в пространстве, что пх влияние взаимно компенсируется и молекула в целом не является полярной. Это имеет место, например, в молекулах СОг, СЗг, СО , построенных вполне симметрично (рис. 33). Если же полной компенсации не происходит, т. е. если распределение зарядов в молекуле асимметрично, то молекула обладает полярностью. Такими полярными молекулами являются, например, молекулы воды (рис. 34), кислот, оснований и солей, а такл е ацетона, хлороформа, спиртов. [c.95] Дипольный момент lJ определяется как произведение из величины этих зарядов на расстояние между ними ( х=е-Л). [c.95] например, явление электролитической диссоциации обусловливается взаимодействием сильно полярных молекул воды и электролита. То же относится и к явлению гидратации ионов в растворе. Каждый ион, находящийся в водном растворе, притягивает к себе молекулы воды. Это взаимодействие происходит так, что конец молекулы, несущий заряд, противоположный по знаку заряду иона, притягивается к иону, а другой конец молекулы отталкивается от иона, так как заряды одинаковы по знаку. Притяжение преобладает над отталкиванием, поэтому молекула в целом притягивается ионом. Молекулы воды, окружая ион, передвигаются вместе с ним в растворе, образуя около него как бы оболочку из молекул, определенным образом ориентированных в пространстве по отношению к иону. Такая оболочка называется гидратной оболочкой иона. [c.96] Впрочем, в явлениях электролитической диссоциации и гидратации ионов не меньшая, вероятно, роль принадлежит водородной связи. Разграничить эти взаимодействия не представляется возможным. [c.96] Описанную здесь связь между ионом и полярной молекулой часто называют ионодипольной связью, а подобную связь между диполями двух молекул (одинаковых или различных) — меж-дипольной связью. [c.96] В заключение нужно отметить, что полярная структура молекул не является неизменной. Молекулы не представляют собой абсолютно жестких систем. Под действием внешних электрических полей, в частности полей, создаваемых соседними ионами или полярными молекулами, электрические заряды, имеющиеся в молекуле, испытывают смещения, в результате чего изменяется полярная структура молекулы. Происходит, как принято говорить, поляризация молекул. Так, например, некоторые неполярные молекулы могут стать в этих условиях полярными, а у полярных молекул может измениться величина дипольного момента. Такие изменения отражаются на химических и других свойствах этих молекул. [c.96] Вернуться к основной статье