ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотическое давление из "Учебник физической химии" В 1827 г. Броун первый обратил внимание на непрерывное беспорядочное движение, в котором находятся частицы, взвешенные в жидкости (цветочная пыль и другие микроскопические частички). Это явление впоследствии стали называть броуновским движением. Природа его долгое время оставалась невыясненной, и только во второй половине прошлого века, благодаря применению кинетической теории, броуновское движение впервые получило объяснение. [c.398] Это движение взвешенных в жидкости частиц вызывается беспорядочными ударами молекул окружающей среды, находящихся в тепловом движении. [c.398] Если частица велика, то она испытывает много миллионов ударов в секунду со всех сторон, в результате чего все эти удары взаимно уравновешиваются. Если же частица мала, то число ударов, получаемых ею, гораздо меньше и полное взаимное уравновешивание этих ударов становится маловероятным. Поэтому коллоидная частица, как частица очень малая, никогда не испытывает одинаково сильных и одинаково частых ударов со всех сторон, и обычно в каждое данное мгновение преобладают импульсы с одной какой-нибудь стороны, а в следующее мгновение более сильными оказываются удары, направленные с другой стороны. В результате направление движения отдельных частиц подвергается беспрерывному и притом беспорядочному изменению. [c.398] Таким образом, броуновское движение является тепловым движением очень мелких частиц, которые, однако, значительно крупнее обычных молекул. [c.399] Изучение броуновского движения показало, что коллоидные растворы по своим молекулярно-кинетическим свойствам принципиально ничем ке отличаются от истинных растворов и что к достаточно разбавленным коллоидным растворам должны быть применимы законы обычных разбавленных растворов, рассмотренные нами ранее, в частности, в отношении осмотического давления (стр. 231). [c.399] Осмотическое давление коллоидных растворов прямо пропорционально числу частиц коллоида в единице объема. Однако так как по величине и массе коллоидные частицы в огромное число раз превосходят обычные молекулы, то естественно, что число молекул растворенного вещества, например в 1%-ном молекулярно-дисперсном растворе, в соответствующее число раз превосходит число частиц коллоида, находящихся в таком же объеме 1 % -ного коллоидного раствора. Вследствие этого осмотическое давление коллоидных растворов много меньиле, чем осмотическое давление истинных растворов. [c.400] осмотическое давление 1%-ного раствора сахара (молекулярный вес сахара М = 342) при комнатной температуре равно 0,725 атм, т. е. 743 см вод. ст., а желатина, частичный вес которой равен примерно 20 000, т. е. раз в 60 больще, чем у сахара, обладает в 1%-ном растворе осмотическим давлением всего в 10 сл вод. ст. [c.400] Изменения давления пара, температуры замерзания или температуры кипения у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.400] Вернуться к основной статье