ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция лиофобных золей из "Учебник физической химии" Коагуляцией называется явление укрупнения частиц коллоида. т. е. уменьшение степени дисперсности его, происходящее путем взаимного слипания или слияния этих частиц. Так как этому слипанию противодействует наличие у частиц электрического заряда, одинакового по знаку, то всякое воздействие на коллоидный раствор, которое уменьшает заряд частиц, будет способствовать в той или иной степени их коагуляции. Так, например, повышение температуры, уменьшая адсорбцию ионов и, следовательно, уменьшая заряд частиц, обычно способствует их коагуляции. Степень коагуляции может быть различной, и в той или другой стадии коагуляция нередко является процессом обратимым. [c.424] У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лио-фильностью, как, например, у золей кремневой кислоты или гидрата окиси железа. [c.424] Величина порога коагуляции тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [c.425] При сравнении величины коагулирующей способности различных электролитов было установлено, что она очень сильно зависит от величины заряда коагулирующего иона. Для некоторых систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме Ме Ме оказалось равным 1 20 350. Для других случаев это соотношение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 71 и 72. [c.425] Из этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Коагулирующая способность не одинакова, например, для всех однозарядных ионов. Она зависит также от природы иона, а часто обнаруживает некоторую зависимость и от электролита, в состав которого входит данный ион. [c.425] Примечание. Частииы золя гидрата окиси железа заряжены положительно остальных четырех золей —отрицательно. [c.426] Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьшению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его ейтрализованы, называется изоэлектри-ческим состоянием. В таком состоянии система не может быть устойчивой. [c.426] При коагуляции смесью электролитов порог коагуляции не всегда оказывается по величине промежуточным между порогами коагуляции этих электролитов, применяемых в отдельности. Такое промежуточное значение порога коагуляции наблюдается только в случае близких по природе электролитов, как, например, Na l и КС1. Гораздо чаще бывает, что коагулирующая способность данного электролита снижается при прибавлении к нему другого электролита. Это наблюдается, например, при применении Na l и РеС1з для коагуляции положительного золя гидрата окиси железа. [c.426] Явление это получи. ю название антагонизма ионов. [c.426] Вернуться к основной статье